7．某中學(xué)科學(xué)興趣小組按照?qǐng)D甲的實(shí)驗(yàn)方法，做木炭與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，雖然澄清石灰水能變渾濁，但是很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)．暗紅色的固體是什么？怎樣使現(xiàn)象更明顯呢？他們決定對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的探究

（1）小敏認(rèn)為這種暗紅色固體可能是一種化合物，他猜想的依據(jù)之一是生成物的顏色，另一依據(jù)是銅有+1和+2兩種化合價(jià)，通常情況下，氧的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則．查閱資料后，獲知銅有+1和+2兩種化合價(jià)，小敏認(rèn)為它的化學(xué)式可能為Cu₂O．
（2）小王建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，她提出這樣建議的原理是增大接觸面積，促進(jìn)充分反應(yīng)．
（3）小明在小王的基礎(chǔ)上，將實(shí)驗(yàn)方案作如圖乙的改進(jìn)（酒精噴燈能提供更多的熱量）：并待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，然后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻．若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．
（4）待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們終于獲得了紫紅色銅，實(shí)驗(yàn)獲得了圓滿成功．

6．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．（資料：HCl氣體極易溶于水．）

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．甲同學(xué)認(rèn)為通過B中變紅的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，并說明原因不合理，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K₂夾緊橡皮管．C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生．

5．浙江省第十五屆運(yùn)動(dòng)會(huì)在紹興閉幕，衢州市代表團(tuán)獲得29金22銀33銅，與上屆相比金牌數(shù)、獎(jiǎng)牌數(shù)有了明顯提升．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：
（1）運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館的建造使用了多種材料，其中的普通玻璃主要成分為SiO₂，SiO₂屬于B（填字母，下同）
A．非金屬單質(zhì)   B．氧化物    C．酸     D．鹽
（2）組委會(huì)保證了運(yùn)動(dòng)員參賽期間的營養(yǎng)均衡，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是D
A．饅頭    B．蘋果    C．芹菜    D．牛奶
（3）本屆運(yùn)動(dòng)會(huì)提倡“低碳節(jié)能、保護(hù)環(huán)境”，下列做法符合這種理念的是ABC
A．選擇在白天舉行開幕式
B．回收填埋全運(yùn)村里的垃圾
C．場(chǎng)館周圍采用太陽能路燈照明．

4．完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，溶液的pH變大的是（　�。�

	A．	向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加入鹽酸，溶液變?yōu)闊o色
	B．	用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣
	C．	蒸發(fā)海水析出食鹽
	D．	向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w

3．在課堂上，老師和同學(xué)們共同完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)，容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明（　　）

	A．	分子可以分成原子，原子不能再分
	B．	分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快
	C．	氨氣溶于水后溶液呈堿性
	D．	分子是化學(xué)變化中的最小微粒

2．某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；
（2）表中m約為1.0g；
（3）硝酸銨樣品的純度是多少？
（4）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量）．

1．50克14.6%的稀鹽酸與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試問：反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

20．為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）如圖（乙和丙）所示，同時(shí)將兩支充滿CO₂的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時(shí)間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO₂發(fā)生了反映，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理．將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入．全部加入后測(cè)得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．

19．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強(qiáng)用下列方法鑒別，回答下列問題．
（1）他通過測(cè)定溶液的酸堿度來鑒別：若pH＞7，則溶液為氫氧化鈉溶液；
（2）他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是A、C．（填字母）
A、鋅   B、硝酸鈉   C、石蕊試液．

18．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)內(nèi)容所涉及到的物質(zhì)，其中A、B是氧化物，在一定條件下，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

根據(jù)如圖推斷：
（1）C的化學(xué)式為CO₂．
（2）寫出D與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．