7．無色混合氣體可能存在水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫和氫氣，將氣體通過濃硫酸，氣體體積沒有變化，再通過澄清石灰水后，沒有出現(xiàn)渾濁，但氣體體積縮小一半，尾氣導出后能燃燒，燃繞后產(chǎn)生的氣體能使無水硫酸銅變藍，卻不能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體中一定存在HCl、H₂，肯定不存在（填分子式）H₂O、CO，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

6．某興趣小組活動中，同學們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究，在實驗過程中，同學們觀察到只有銅片上的白磷燃燒，并產(chǎn)生大量白煙；而銅片上的紅磷和水中的白磷都沒有燃燒．據(jù)此，你能總結出可燃物燃燒的條件是：①溫度達到著火點，②與氧氣接觸．大家還對磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙是否危害人體健康提出疑問，繼續(xù)進行了如下探究：

【查閱資料】白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，…燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．請寫出五氧化二磷與水反應的化學方程式：P₂O₅+H₂O═2HPO₃．
【交流與討論】白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
【改進與實驗】同學們按改進后的圖2裝置進行實驗．
請你幫助他們將下表補充完整．

實驗現(xiàn)象	對實驗現(xiàn)象的解釋
（1）a試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒有燃燒 （2）b試管中紅磷沒有燃燒	（1）熱水中白磷沒有燃燒的原因是沒有與氧氣接觸 （2）b試管中紅磷沒有燃燒的原因是溫度沒有達到它的著火點

【反思與評價】
（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較的優(yōu)點是能防止有害物質污染空氣；
（2）小岑同學指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置．你認為圖3裝置與圖2裝置對比，其優(yōu)點是可以調節(jié)試管內的氣體壓強，避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動．
【拓展與遷移】實驗結束時，小茜同學說：“待a試管冷卻后，如果將試管口朝下垂直伸入水面下（室溫），并取下橡皮塞，將看到液體進入試管．“這一說法得到大家的一致認同．你認為如果不考慮橡皮塞占試管的容積，且實驗所用白磷足量，裝置氣密性良好，進入a試管內液體的體積約占試管容積的$\frac{1}{5}$，理由是足量的白磷燃燒，消耗了約占試管內空氣體積的$\frac{1}{5}$的氧氣．

5．如圖是自然界中水的天然循環(huán)簡圖，請據(jù)此回答下列問題：
（1）水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)了自身的天然循環(huán)．
（2）驅動水循環(huán)的能量來自于太陽．（填“地球”、“太陽”或“海洋”）
（3）水通過天然循環(huán)，既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配．

4．用化學用語填空：
（1）氦氣He
（2）碳酸氫銨NH₄HCO₃
（3）氫氧根離子OH^-
（4）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

3．據(jù)下面圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．圖中M點的意義氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v₁ mL時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁mL后，NaHCO₃與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．當所加鹽酸的體積等于v₂ml時，溶液中存在的溶質是NaCl，所加鹽酸體積大于v₂ml時，向溶液的中滴加紫色石蕊變紅色．

2．化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學．
（1）現(xiàn)有下列化學式或微粒符號：①2CO�、贑a²⁺�、�2H�、躉₂．其中，“2”表示2個分子的是①，表示每個微粒帶2個單位正電荷的是②．
（2）對如圖所示的理解錯誤的是③
①原子可以構成物質　
②分子可以構成物質　
③化學反應前后分子種類不變
④可用表示氧分子的形成過程
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．如復方氫氧化鎂片劑的有效成分是Mg（OH）₂（構成微粒是Mg²⁺、OH^-），其中起抗酸作用的微粒是OH^-，而鋁碳酸鎂片的有效成分是AlMg（OH）₃CO₃（構成微粒是Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-），它與與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-和CO₃^2-．

1．蚊蟲叮咬時，蚊蟲分泌的酸性物質注入人體，引起腫痛，可用下列哪種物質解痛（　�。�

A．

濃H2SO4

B．

NaOH固體

C．

稀氨水

D．

消石灰

20．碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)右圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳氣體溢出．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：

加入稀鹽酸的質量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是加入的糖類、維生素D等物質高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的數(shù)據(jù)偏大．
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量．
【結論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是60%．

19．用化學符號填空：
（1）改良酸性土壤施用的堿是Ca（OH）₂； 
（2）碘酒中的溶劑C₂H₅OH；
（3）鹽酸中能使紫色石蕊溶液變紅色的離子是H⁺，
（4）能保持氧氣化學性質的最小粒子是O₂；
（5）用煤作燃料，產(chǎn)生一種易和血紅蛋白結合的有毒氣體是CO．

18．吸煙對人體是有害的，特別是未成年人吸煙更有害．因為吸煙時，肺里會吸入一種易溶于水的劇毒物質尼古丁，又名煙堿，其化學式是C₁₀H₁₄N₂．求：
（1）尼古丁的相對分子質量是162
（2）尼古丁中各元素的質量比C：H：N=60：7：14
（3）162克尼古丁中碳元素的質量與多少克二氧化碳中碳元素的質量相等？