1．科技節(jié)活動中，化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運動的    B．氨分子有一定質量     C．濃氨水具有揮發(fā)性
（2）圖B所示實驗，將注射器中濃石灰水注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到燃燒所需要的最低溫度；③與氧氣接觸，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅（用化學方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．
【綜合應用】“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，鉀遇水生成H₂和KOH，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應化學方程式為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

20．某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）乙中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到現(xiàn)象是氣球脹大，這是因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來．
（2）丙中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（3）結束后，同學們將甲、乙、丙三個廢液倒入同一個干凈廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【討論交流】①一定含有物質：碳酸鈣、指示劑、水和NaCl．
②還含有能使廢液呈堿性物質．能使廢液呈堿性物質是什么？同學們有如下猜想．
小蘭認為：只有碳酸鈉
小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是氫氧化鈉．（寫一種猜想）
【設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證以上猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下．請你將小斌設計補充完整．

內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置	有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色	小蘭的猜想正確．
	有白色沉淀，溶液呈紅色	小亮的猜想正確．

【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

19．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鐵礦石，鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2．
（2）鐵容易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油、刷漆等．
（3）冶煉金屬時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl₄，TiCl₄再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl（不要求標出反應條件），其反應類型是置換反應．

18．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（　　）
實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗．

	A．	燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿       硫酸銅溶液的濃縮結晶
	B．	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙          用水除去二氧化錳中的氯化鉀
	C．	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒           用固體碳酸鈉配制5%的溶液
	D．	燒杯、玻璃棒、pH試紙、標準比色卡、玻璃片         測定雨水的酸度

17．小柯同學為探究“NaOH與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應”，設計并進行了三次重復實驗，結果如下表：

試劑1	試劑2	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
30毫升稀鹽酸	30毫升NaOH溶液	20．O	第1次	25.2
			第2次	25．O
			第3次	25.4

請你幫助填寫相關內容：
（1）小明為什么設計三次重復實驗？排除實驗偶然性，提高實驗準確性；
（2）由上表數(shù)據可知：NaOH溶液與稀鹽酸的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（3）能否用固體NaOH代替NaOH溶液進行實驗并說明理由不能，因為固體氫氧化鈉溶于水會放熱干擾實驗．

16．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干
燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數(shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③向反
應后的溶液中加入含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）你認為上述方案中，切實可行的是方案方案二，不選用另一方案的原因是方案一中，酒精燈火焰的溫度不能使碳酸鈣完全分解；
（3）請計算你所選方案樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

15．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：分析該流程圖，回答下列問題：
（1）試劑X為Na₂CO₃（填寫化學式）． 
（2）沉淀中除泥沙外還有CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂（填寫化學式）．
（3）試劑Y為稀鹽酸．            
（4）操作Z為蒸發(fā)結晶．

14．在廚房里，小明和小剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大
量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱
相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通
性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：
I．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，試根據以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）根據信息①可知醋酸應置于陰涼處密封保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結晶，獲得了少量白色固體．小剛認為這就是純凈的NaAc，而小明則認為里面含有HAc．
你認為誰的觀點正確？為什么？小剛，由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉．

13．某科學興趣小組成員在查閱資料時了解到：牙膏除主要活性成分外，還有約占牙膏成分50%的CaCO₃[或Si0₂、Al（OH）₃、CaHP0₄]等摩擦劑和保持牙膏濕潤的甘油等物質．于是對自己牙膏中的摩擦劑是什么產生了興趣．
【建立假設】牙膏中的摩擦劑有碳酸鈣．
【進行實驗】
①取2厘米長牙膏于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間，分離上層清液和沉淀，
待用；
②用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；
③取少量沉淀物，加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有大量氣泡產生，將產生的氣體通入澄清的石灰水
中，澄清的石灰水變渾濁．
【實驗結論】牙膏中的摩擦劑一定有碳酸鈣．
【反思交流】有同學指出上述實驗沒有對Ca²⁺離子是否存在進行檢驗，因此，實驗結論不成立．
【拓展延伸】資料表明可以利用鈣離子與草酸根離子（C₂O₄^2-）結合產生草酸鈣沉淀來檢驗鈣離子．請寫出草
酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液和氯化鈣溶液反應的化學反應方程式（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=2NH₄Cl+CaC₂O₄↓．

12．實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸                     ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄       ④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，
②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式．在網絡中，用短線相連的這些陰、
陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”
中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡．

【拓展運用】通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等．如硫
酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫化學式）除去硫酸銨．