7．根據(jù)如圖1所示實驗裝置圖，回答有關問題．
（1）圖1中標有①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）若實驗室利用圖1中A、E裝置組合制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產生的氣體應從E裝置的a（選填“a”或“b”）端通入．實驗室還可利用A和D（選填“B”、“C”或“D”）裝置組合制取氫氣，反應的化學方程式為H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑．
（3）利用如圖2所示裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到明亮的藍紫色火焰．用燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水，該反應的化學方程式為　2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于進行硫粉在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗．

6．下列實驗基本操作正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

檢查裝置氣密性

C．

取用塊狀固體

D．

讀取體積

5．下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

干冰

B．

礦泉水

C．

石油

D．

磁鐵礦

4．冶煉技術在我國有著悠久的歷史，古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分為Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”．
（1）Cu₂O的化學名稱為氧化亞銅．
（2）用上述方法不能制得黃金是因為元素的種類在化學反應中不變，反應物中沒有金元素，所有得不到金．
（3）上述方法得到“藥金”中發(fā)生分解反應的化學方程式為ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；“藥金”是合金（填“純金屬”或“合金”）．
（4）黃金飾品中假貨常常魚目混珠，社會不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動，因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分．小明家中有一件黃金飾品，為了判斷此黃金飾品的真假，進行了如下實驗探究．
請你幫助他一起完成實驗報告：

探究 內容	提出 假設	實驗 探究	實驗 現(xiàn)象	分析與解釋 （用化學方程式表示）	結論
鑒別黃金飾品的真假	飾品是真的	將黃金飾品浸入稀鹽酸中	有氣泡產生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	飾品是假的

（5）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是調節(jié)兩邊液面相平．
③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（氫氣的密度為0.09g/L）

	合金的質量/g	稀硫酸的體積/mL	生成氫氣的體積/mL
第一次	2	15	44.4
第二次	2	20	44.4
第三次	4	15	44.4

計算該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)93.5%．（寫出計算過程）

3．學生甲稱取一定質量的氯酸鉀和2.0g二氧化錳，混合均勻后放入試管，加熱制取氧氣，當收集到所需氧氣后即停止加熱，試管冷卻后稱量，得知留下的反應混合物質量為5.94g，然后學生乙將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收集到的氧氣為0.96g，學生甲稱取的氯酸鉀是多少克？

2．如圖是用于干燥純凈的氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量的實驗裝置．
（1）指出圖中的一個錯誤氫氣導管沒有插入到試管下部．
（2）實驗中進行如下操作：①加熱  ②通入氫氣  ③停止通氫氣  ④停止加熱，則正確的操作順序應該是（填序號）②①④③．
（3）實驗中可觀察到的現(xiàn)象是黑色的氧化銅被還原成紅色的銅，同時有試管口有水珠生成．
（4）若實驗數(shù)據(jù)如下：氧化銅質量：Ag；生成銅的質量：Bg．已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量可表示為$\frac{16B}{A-B}$，反應中生成水的質量可表示為$\frac{9}{8}$（A-B）．
（5）若實驗中氧化銅還沒有充分反應就停止加熱，則銅的相對原子質量偏大（填偏大、偏小、不變）

1．完成下列反應的化學方程式，并說明反應的基本類型．
（1）實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）稀硫酸不能用鐵皿來盛放：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）磷在空氣中燃燒：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（4）高溫下氫氣還原氧化鎢（WO₃）WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O．

20．發(fā)射火箭用N₂H₄（聯(lián)氨）作燃料，用N₂O₄作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水，該反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．

19．點燃10gH₂和O₂的混合物氣體，爆炸后，生成4.5g水，求原混合氣體中H₂、O₂的質量分別為（　�。�

A．

H25g  O25g

B．

H26g  O24g

C．

H20.5g   O29.5g

D．

H24g，O26g

18．在早晨的松樹下，部分氧氣能轉變?yōu)槌粞酰∣₃），即2O₂═2O₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	以上反應屬于化學變化		B．	以上反應屬于物理變化
	C．	O2與O3是同一種物質		D．	O2與O3都是氧元素組成的單質