4．書寫下列化學方程式：
用過氫化氫制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
二氧化碳通入澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
利用鹽酸與大理石制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
不能用鐵桶盛硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

3．金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A（填序號）有關(guān)．
A．金屬的活動性    B．金屬的導電性   C．金屬的導熱性

（3）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．
①在室溫條件下進行圖1所示實驗．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到單位時間內(nèi)鎂比鐵反應產(chǎn)生氣泡多現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是金屬活動性＞Mg＞Fe（填元素符號）；還可以觀察到反應在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結(jié)論是鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同．
②取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是C（填序號）．
A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加
D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．

2．用化學用語填空：
（1）2個氮原子2N    
（2）碳酸根離子C${{O}_{3}}^{2-}$     
（3）+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$
（4）過氧化氫H₂O₂    
（5）氯化鈉NaCl
（6）高爐煉鐵的主要反應原理（以赤鐵礦為例）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（7）用高錳酸鉀制氧氣的反應：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

1．請根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問題：

（1）有標號儀器的名稱：①為錐形瓶；②為水槽．
（2）若用上述裝置制取氧氣，則A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；采用分液漏斗代替長頸漏斗的優(yōu)點是便于控制液體的滴加速度．
（3）若要制取和收集一瓶干燥的氧氣，其裝置接口的連接順序是（用接口字母按順序從左至右連接）：（a）→（c）→（b）→（g）；檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（4）在實驗室中制取氫氣，發(fā)生裝置與上述裝置相同，收集方法可采用向下 （填“向上”或“向下”）排空氣法．若用如圖所示J裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整．

20．過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：
（1）請將方法1攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄C1（填化學式）．
（2）實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收方法2中的氣體X；煅燒后，往生成的氫氧化鈣中繼續(xù)加入水和雙氧水，也能生成CaO₂•8H₂O，已知該反應為化合反應，請嘗試寫出其化學方程式：CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O；
該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，該法獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學式）．
（3）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

19．小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質(zhì)玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應．其中C的溶液呈藍色，
A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式，B：Ba（OH）₂，C：CuSO₄．
（2）A物質(zhì)的用途是作洗滌劑．
（3）D與E反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應的基本類型是置換反應．
（4）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是③（填序號）．
①銀      ②氯化鐵      ③氯化鋇     ④氧化銅．

18．聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”，以彰顯化學社會發(fā)展做出的重要貢獻．
（1）化肥的使用大幅度提高了糧食產(chǎn)量，如碳酸氫銨是一種常用的氮肥（填“氮”、“磷”、“鉀”）．
（2）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其反應原理的最后一步：加熱碳酸氫鈉生成純堿、一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
請寫出該反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）．該炸藥發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑，推斷X的化學式為N₂．

17．如圖是密閉容器中某反應的微觀示意圖，“”、“”分別表示氧原子和氫原子．
（1）反應前方框內(nèi)應再填入1個B微粒（填序號）．
A．              B．              C．
（2）寫出上圖中微觀所示的反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

16．用化學用語填空：
（1）氮原子N；
（2）鐵離子Fe³⁺；
（3）最輕的氣體H₂；
（4）2個硝酸根離子2NO₃^-．

15．將黃銅（銅鋅合金）粉末20g與足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣． 計算這種合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．