6．有一包白色粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分震蕩溶液無色透明；
（2）取少量溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
（3）�。�1）溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（4）在（3）中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有氣泡產(chǎn)生．該白色粉末中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；（填化學(xué)式，下同）一定沒有CaCO₃、CuSO₄；可能含有NaNO₃．

5．下列各組固體，只利用水不能進行鑒別的是（　　）

A．

碳酸鈉和碳酸鈣

B．

硝酸鉀和氯化鉀

C．

硫酸銅和氯化鐵

D．

硫酸鈉和硫酸鋇

4．用高錳酸鉀制取并收集氧氣使用如圖的裝置，請回答下列問題．
（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：
a酒精燈；b試管； c集氣瓶；d水槽；
（2）指出圖中三處錯誤，并對應(yīng)說明改正方法．
錯誤：①試管口向上傾斜；試管口略向下傾斜；；②導(dǎo)管口沒有塞一團棉花；試管口塞一團棉花；③導(dǎo)管露出橡皮塞太長；導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞；
（3）當(dāng)導(dǎo)管口開始有氣泡產(chǎn)生時，不宜立即收集，原因是此時排出的氣體主要是空氣．

3．寫出下列反應(yīng)的表達式：
（1）紅磷燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)）
（2）碳在氧氣中燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)）
（3）硫在氧氣中燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂（基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)）
（4）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)）
（5）高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)）
（6）過氧化氫制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)）
（7）氯酸鉀制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑（基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)）

2．下列物質(zhì)中含有氧氣的是（　�。�

A．

液態(tài)氧氣

B．

過氧化氫

C．

空氣

D．

氯酸鉀

1．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	把鼻子湊到容器口去聞氣體氣味
	B．	要節(jié)約藥品，多取得藥品要放回原瓶
	C．	塊狀又無腐蝕性的藥品允許用手直接取用
	D．	量取液體時，視線與凹液面最低處相平

20．小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．
技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm³
③相對分子質(zhì)量  BaCl₂：208  Na₂CO₃：106  BaCO₃：197  NaCl：58.5
（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是50g．
（2）原產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

19．某學(xué)生小組對過量碳粉跟氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．
【假設(shè)】：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
【設(shè)計方案】：將一定量氧化鐵在隔離氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
【實驗操作】：稱取3.20克氧化鐵與2.00克炭粉均勻混和，放入重48.48克的玻璃管中高溫加熱．完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24克．
【數(shù)據(jù)處理】：
（1）計算反應(yīng)后氣體產(chǎn)物中碳元素質(zhì)量為0.48克，氧元素質(zhì)量為0.96克．
（2）結(jié)論：通過對以上數(shù)據(jù)的進一步計算，CO₂中碳、氧元素質(zhì)量比，用這個計算結(jié)果可得出結(jié)論，原假設(shè)不能成立．

18．輕質(zhì)碳酸鎂 是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
制取輕質(zhì)碳酸鎂工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有雜質(zhì)硫酸鈉）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃•3H₂O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃•3H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+CO₂+2H₂O═MgCO₃•3H₂O，最后加熱MgCO₃•3H₂O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學(xué)方程式：5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）MgCO₃•3H₂O沉淀的洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是取最后一次洗滌液，滴加1-2滴氯化鋇溶液，無白色沉淀出現(xiàn)或無明顯現(xiàn)象，說明已洗凈．
測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂等物質(zhì)并放出熱量，關(guān)系式為4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O～4CO₂．下圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是：將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差不變，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量0.25g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸． 向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；傾斜試管1使鹽酸沿著下面的塑料管進入試管2，待觀察試管2中不再產(chǎn)生氣泡時，等待試管2完全冷卻，讀取量氣管的刻度為54ml．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平．
【交流討論】
（6）根據(jù)實驗裝置和過程分析，下列會影響測量結(jié)果的事項是A．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度         B．原裝置中的原有空氣
C．試管1中倒入試管2的稀鹽酸的體積．

17．將10克20%的燒堿溶液跟20克10%的硫酸溶液混合后．下列物質(zhì)中，跟上述混合液不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

A．

KOH

B．

BaCl2

C．

CO2

D．

FeCl3