12．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙 吸劑”，其標簽如圖所示． 同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
[提出問題]久置固體的成分是什么？
[作出猜想]查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
[實驗探究]
（1）為驗證固體中CaCO₃是否存在，你采用的實驗方法是取固體加鹽酸，若有氣體產生，將產生的氣體通入石灰水中．如果該物質存在，對應的現(xiàn)象和結論是有氣體產生，該氣體使石灰水變渾濁；久置固體中有CaCO₃存在．
（2）某同學取少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）₂，他的判斷正確嗎？請說明理由不正確，因為也可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣使酚酞變紅．
（3）某同學取少量固體混合物投入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶解后溶液呈淺綠色而不是黃色，他由此斷定固體中不存在Fe₂O₃，但肯定存在鐵．你認為他的結論正確嗎？為什么？不正確，氧化鐵有可能存在．與鹽酸反應生成的氯化鐵又與鐵反應變成了氯化亞鐵，所以看不到黃色溶液．
（4）要判斷固體中是否有CaO存在，可采用的方法是把固體放入水中，測定固體溶于水前后溫度變化，若產生大量熱說明有Ca0．

11．下列物質之間，不存在如圖所示轉化關系的是（“→”表示能轉化）（　　）

	A．	①H2O2 ②H2O ③O2		B．	①Na2CO3 ②CO2 ③CaCO3
	C．	①Ca（OH）2 ②CaCO3 ③NaOH		D．	①O2 ②H2O ③CuO

10．請根據(jù)如圖1所示實驗裝置回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b酒精燈．
（2）實驗室若用裝置A制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用裝置B制取氧氣，藥品選用高錳酸鉀，則發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在試管口放一團棉花的作用是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室收集二氧化碳選用裝置D（填序號）．若收集某氣體只能采用裝置E，由此推測該氣體具有的性質是易溶于水，密度比空氣小．
（4）若用圖2所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b（填“a”或“b”）．

9．酸奶中含有的乳酸對健康是有益的，有關乳酸分子的結構可用如圖表示：請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8．
（2）乳酸中碳元素的質量分數(shù)是40.0%（結果保留到0.1%）．

8．回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題．

（1）寫出制取原理的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如圖2所示，發(fā)生裝置應選用A（填編號，下同），以下氣體收集裝置不能采用的是E．
（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用如圖1裝置丙（填編號）．

7．實驗室里有一瓶標簽殘缺的試劑瓶，標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示），某興趣小組對其組成進行如下探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一種物質的類別有別于其它三種物質，該物質是氫氧化鈉．
Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【資料分析】
依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是20℃時飽和的碳酸氫鈉溶液也達不到10%的濃度．
【實驗探究】
實驗1：實驗測得該溶液的pH＞7，則這瓶試劑也不可能是氯化鈉．
實驗2：為了檢驗該溶液是什么溶液，又進行了如下實驗：
取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產生，得出結論，該溶液是Na₂CO₃溶液．寫出上述反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．有同學對上述結論提出質疑，他認為該溶液可能由氫氧化鈉和碳酸鈉組成，并設計如下實驗．
實驗3：另取樣，加入過量的CaCl₂溶液（呈中性），觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是檢驗并除盡碳酸鈉；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結論，該同學的假設成立．
上述實驗中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是取實驗3中上層清夜，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鈣是過量的．

6．某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為11.1g，物質的質量為0.1mol．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．

5．鐵制零件在電鍍前必須先用稀鹽酸除去表面的銹跡，在除銹時會有少量氣泡產生，寫出有關反應的化學方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．

4．現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素，根據(jù)下列要求寫出下列各物質的化學式．
（1）單質S等（合理即可）
（2）酸性氧化物CO₂（合理即可）
（3）酸H₂SO₄（合理即可）
（4）堿NaOH   
（5）鹽Na₂CO₃（合理即可）．

3．實驗室使用到的酸中，屬于二元含氧酸的是（　�。�

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

HNO3

D．

H2S