18．善于提出問題，解決問題是學好科學的重要方法．某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究：
I．提出問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：鐵有多種氧化物，它們的性質有哪些差異？
問題3：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？
II．解決問題：
問題1 上網(wǎng)查尋，有兩種說法：
a．在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，早先以為這就是鐵的顏色，所以叫黑色金屬．
b．鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（1）你認為正確的說法是a（填“a”或“b”）
問題2查閱資料
a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe₂O₃）、四氧化三鐵（Fe₃₄）和氧化亞鐵（FeO）．
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，它不溶于水，能與酸反應生成兩種金屬化合物．
c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，也不能被磁鐵吸引．
（2）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）有一包黑色粉末；可能是鐵粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一種，請你設計一種實驗方進行鑒別取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是FeO
能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe₃O₄粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產生氣泡，說明是鐵．若沒有產生氣泡，說明是Fe₃O₄．
問題3 同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多．同學們結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)．他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鈦礦中的Fe₂O₃全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為6g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應）．
（4）圖中酒精燈的作用是將多余的CO氣體通過燃燒除掉，防止空氣的污染
（5）該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數(shù)為80%．（請寫出思路）

17．碘是人體必需的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一，小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下4種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法三：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法四：取濾液．滴入硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明綠葉中含有電離子
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
（2）上述4種方法中，方法二一定是不可行的，說出不可行的理由：因為碘化鈉不能使淀粉變藍色．

16．先有甲、乙丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系．如圖，則三種金屬的活動性由弱到強的順序是丙＞甲＞乙，若將過量的丙金屬，逐漸加入甲和乙的硫酸鹽混合溶液，充分反應后，剩余固體有3種．當溶液中的陽離子只有2種時，則剩余固體的組成情況有1種．

15．物質之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系發(fā)現(xiàn)規(guī)律時學習科學的一種基本方法．
（1）請你仿照下表中的示例．再找出CO₂，CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）這四種氣體之間存在的規(guī)律并排序．

規(guī)律	排列順序
示例：標準狀況下，密度由大到小	CO2  C2H4 C2H2 CH4
相對分子質量由小到大	C2H2、C2H4、CO2

（2）某氣體由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的CO₂和H₂O的質量比為22：9．若要判斷該氣體的組成，你的思路是根據(jù)反應前后元素種類、原子個數(shù)不變，生成物二氧化碳中的碳元素質量即是可燃物中碳元素質量，生成物水中氫元素質量即是可燃物中氫元素質量，計算出兩種元素質量比來確定可燃物質的組成．

14．一定質量的氫氧化鋇溶液逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量．如圖橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標可能表示（　�。�

	A．	溶液中溶質的質量		B．	溶液中溶劑的質量
	C．	生成沉淀的質量		D．	溶液的pH

13．小金用如圖實驗探究硫酸的化學性質，對該實驗下列表述不正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸能與不溶性的堿反應
	B．	稀硫酸和Cu（OH）2反應后，溶液呈藍色
	C．	該實驗反應基本類型有兩種
	D．	跟BaCl2溶液反應的本質是H+和Cl結合

12．土壤偏酸性，可用氫氧化鈣溶液進行調節(jié)，要求此溶液具有適當?shù)膒H值，現(xiàn)有一氫氧化鈣溶液pH值偏高，下列方法中能確保達到目標的最好方法是（　�。�

A．

蒸發(fā)溶劑

B．

加入碳酸鈉

C．

加入鹽酸

D．

用水稀釋

11．甲乙兩工廠的生產污水各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、0H^-．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥．下列關于污水的分析：①K⁺和OH^-來自同一工廠 ②Cu²⁺和K⁺來自同一工廠 ③無色澄清溶液的溶質是鉀鹽 正確的是（　　）

A．

①

B．

①③

C．

②

D．

②③

10．如果用如圖表示概念之間的關系，下表選項與圖示相符的是（　　）

選項	1	2	3
A	強酸	酸性物質	酸
B	可溶性堿	堿	堿性物質
C	能	機械能	動能
D	基因	染色體	DNA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量相等的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	M表示鐵和稀硫酸的反應		B．	兩個都屬于分解反應
	C．	反應結束后鐵一定有剩余		D．	反應結束后溶液質量相等