9．氨氣（NH₃）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時(shí)還生成氯化鈣和水．

（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室可選上圖裝置中的A作發(fā)生裝置，C作收集裝置．用生石灰與濃氨水混合快速制取大量的氨氣，可選上圖裝置中的B作發(fā)生裝置．

8．下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是（　　）

A．

氯化鈣和碳酸鈣

B．

硝酸鉀和硝酸鈉

C．

氧化銅和炭粉

D．

水和植物油

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0g該石灰石樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體的質(zhì)量/g	1.5	1	0.5	0.5

計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．小李同學(xué)查閱資料了解到化合物根據(jù)導(dǎo)電性的不同，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類(lèi)．其中在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：

物質(zhì) 導(dǎo)電性 狀態(tài)	食鹽NaCl	硝酸鉀KNO3	蔗糖C12H22O18	氫氧化鈉NaOH	硫酸銅CuSO4
固態(tài)	×	×	×	×	×
熔化狀態(tài)	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

（1）由此實(shí)驗(yàn)可知，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學(xué)，用上述裝置實(shí)驗(yàn)，電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電的同時(shí)，在電極a、電極b上都會(huì)有新的物質(zhì)生成．據(jù)此判斷，這是一種將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置．電極a、b應(yīng)具有的性質(zhì)是在熔化或水溶液中能導(dǎo)電．
（3）查閱資料得知，電解質(zhì)能導(dǎo)電，是由于在水溶液里或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這些陰、陽(yáng)離子在電流的作用下定向移動(dòng)．如氯化鈉在水溶液里會(huì)產(chǎn)生能自由移動(dòng)的Na⁺和Cl^-，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，Cl^-離子會(huì)由b向a方向移動(dòng)．
（4）進(jìn)一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽(yáng)離子越多，溶液的導(dǎo)電性就越好．據(jù)此判斷，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，燈泡的亮度會(huì)如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

5．某學(xué)習(xí)小組為了分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物20克．設(shè)計(jì)方案如下：

（1）有同學(xué)提出，因?yàn)V液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入稀鹽酸至過(guò)量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉．
（2）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到白色沉淀10克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl₂固體？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗）

4．小華到農(nóng)村進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐時(shí)，發(fā)現(xiàn)在一些池塘塘底會(huì)冒一些氣泡，于是他用排水法收集了一大塑料瓶氣體（圖A），為了弄清它的成分，小華進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）為取用瓶中的氣體，他需要在A裝置上接一個(gè)注水裝置，用水將瓶中的氣體排出．圖中的B、C、D都可做注水裝置，他應(yīng)選用C裝置．
（2）小華將裝置連接如下：帶有注水裝置的A→H→I，在I處點(diǎn)火發(fā)現(xiàn)能燃燒．他做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證這種氣泡的可燃性．
（3）如果小華想探究A中的氣體燃燒后有無(wú)CO₂生成，裝置的正確連接順序應(yīng)為：帶有注水裝置的A→F→I，I裝置的燒杯壁上涂有澄清石灰水．若I杯壁處出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明氣體燃燒后有CO₂生成．
（4）小華通過(guò)查閱資料獲悉，這是一種混合氣體，主要含有CH₄，還含有CO₂、N₂和CO等．他將裝置連接如下：帶有注水裝置的A→E→H→I（燃燒后生成的氣體）→G→E，觀察到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，石灰水均變渾濁．僅由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析此氣體的組成，結(jié)論是氣體中一定含有CO₂和CH₄，不能確定N₂和CO的存在．

3．目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	B．	燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
	C．	該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)電能和太陽(yáng)能的相互轉(zhuǎn)化
	D．	目前未能使用氫氣作為普通燃料的主要原因是氫氣易爆炸

2．把干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在CO₂氣體中，石蕊試紙不變色．將CO₂氣體通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色．再將該溶液敞口加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，冷卻到原溫度后，再次通入CO₂，溶液又變紅色．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明的是（　�。�

	A．	CO2氣體具有酸性
	B．	CO2氣體不能溶于水
	C．	CO2的溶解度隨著溫度的升高而增大
	D．	CO2水溶液在加熱的情況下酸性會(huì)減弱

1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻看不到明顯的現(xiàn)象．以下是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中，為證明某些反應(yīng)確實(shí)發(fā)生而從不同的角度設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，甲小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的下列四種方案如圖1，你認(rèn)為不可行的是CD．（選填字母編號(hào)）．
（2）為證明NaOH溶液與H₂SO₄溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，乙小組同學(xué)和丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案．
①乙小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．乙小組同學(xué)選擇的試劑A的名稱(chēng)是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量）；CuSO₄溶液與NaOH溶液的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
②丙小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加H₂SO₄溶液，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與H₂SO₄溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)方案中強(qiáng)調(diào)“測(cè)得pH小于7”的理由是因?yàn)橄♂寶溲趸�鈉溶液時(shí)，堿性減弱，溶液的pH變小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

20．鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有m₁g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO氣體極難溶于水，鐵銹按氧化鐵處理）．

（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）某同學(xué)欲通過(guò)乙裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．乙中的最佳試劑是③．（選填序號(hào)）．
①水
②稀鹽酸
③氫氧化鈉濃溶液
④澄清石灰水
（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；停止加熱后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等．請(qǐng)你再寫(xiě)出一點(diǎn)CO氣體在上述實(shí)驗(yàn)中起到的作用將裝置中的CO₂送入NaOH溶液中
（4）完全反應(yīng)后，該同學(xué)稱(chēng)得鐵粉的質(zhì)量為m₂g，同時(shí)測(cè)得裝置乙增重m₃g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40{m}_{3}}{33{m}_{1}}$．