16．南南同學看到“好想你”紅棗袋中裝有一袋防腐劑，品名為
“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．南南和北北對這包久置的“504雙吸劑”
固體樣品很好奇，設計如下實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】
南南同學的方案

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有無色氣體產生，得到淺綠色溶液	固體有一定含有Fe， 一定不含Fe2O3

北北同學認為南南同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，并設計如下實驗方案繼續(xù)驗證．

（1）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是增大接觸面積，使反應充分．
（2）步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有CaO．寫出該過程中的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）步驟③中反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
北北同學對濾渣B又進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸 ②生成的氣體通入澄清石灰水	①固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色②該溶液變渾濁．	固體中一定含有CaCO3 和Fe2O3．

【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，該久置固體中一定含有的物質是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．

15．現有如圖1的儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是鐵架臺；要用圖1儀器組裝成制氣裝置：用KMnO₄加熱分解制O₂應選用BD（填字母）；化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．有同學發(fā)現，不慎將高錳酸鉀粘到手上，會留下一時洗不掉的褐色斑痕．老師說這是高錳酸鉀氧化作用對皮膚的腐蝕所致．針對這個案例，在實驗前你想提醒同學們注意的是不要用手直接接觸藥品．
（2）若用F裝置進行CO還原CuO的實驗，要檢驗反應后的氣體中含有CO₂，儀器②中應裝的試劑名稱為澄清的石灰水，c尾氣的處理方法是在裝置末端點燃一盞酒精燈（或管口套上氣球收集后處理）．
（3）檢驗F裝置氣密性的操作和現象是先將②中的試管加少量水液封導管，在a處連接一注射器，向F裝置中鼓氣，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好（合理答案均可）．
（4）若用圖2裝置收集H₂，請把集氣瓶中導管補充完整．（圖中“→”表示氣體流向）．

14．某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的$\frac{1}{4}$，卻又鋼鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產流程：

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？富集MgCl₂，得出純凈的MgCl₂．
（2）為了使海水中的Mg²⁺全部轉化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是向反應后物質中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量（寫出操作、現象和結論）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所發(fā)生的能量轉化為：電能轉化為化學能；此反應需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為2MgO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg+CO₂↑．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，為獲得精鹽，設計了如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；       ⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥（用序號填一種合理組合）．

13．化學與我們生活息息相關，就在我們身邊．
（1）目前市場上流行的竹炭是將毛竹高溫碳化而成的疏松多孔、表面積極大的固體物質．放置在汽車、房間、衣櫥內，可以去除潮氣、異味等，據此請你描述竹炭具有的一種性質：吸附性．
（2）正常雨水pH=5.6的原因是（寫化學方程式）CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發(fā)現紫甘藍變紅了．他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的汁液重復加食醋，現象相同，他又在紫甘藍汁液中加入一些純堿，結果發(fā)現紫甘藍汁液變綠，請你和小明一起解決下列問題：
①純堿屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）鹽類化合物．
②結合小明的實驗，請你聯想紫甘藍汁液的用途：代替酸堿指示劑或檢驗其它物質的酸堿性．
（4）已知Cl₂通入水中形成的溶液叫氯水．發(fā)生的反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
①HClO中氯元素的化合價為+1．
②將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質是HCl（填化學式）．任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

12．向盛有10ml稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH值的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/ml	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為36.5：40．
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色．

11．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直至液體呈無色．為探究反應后溶液中溶質的組成，所選試劑不正確的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

鋅粒

C．

碳酸鈉溶液

D．

紫色石蕊溶液

10．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們產生了疑問：反應后的溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄               猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的NaOH或氫氧化鈉不正確．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	產生無色氣泡有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，只有一個方案和操作都正確，請
大家反思后，寫出該方案中反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

9．某課外興趣小組的同學繪制四種實驗數據的變化趨勢圖象，其中正確的是（　　）

	A．	某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
	B．	向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
	C．	向足量且溶質質量分數相等的稀硫酸中分別加入等質量的金屬鎂和鐵
	D．	現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量碳酸鈉溶液

8．某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．現取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．（2）第二份加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	一定存在Cl-		B．	一定存在CO32-，可能存在Ba2+
	C．	一定存在K+		D．	一定存在SO42-可能存在Ca2+

7．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	向某一固體中滴加稀鹽酸，產生氣泡，則該固體中一定含有CO32-或HCO3-
	B．	塑料、合成橡膠、合金、玻璃鋼屬于復合材料
	C．	區(qū)別NH4Cl和KCl粉末，可用分別加熟石灰研磨并聞氣味的方法
	D．	向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定有SO42-