5．學(xué)習(xí)結(jié)晶時(shí)，同學(xué)們對(duì)硝酸鉀的制備產(chǎn)生濃厚興趣．
（一）通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場(chǎng)用途十分廣泛，屬于復(fù)合肥，工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀反應(yīng)制得硝酸鉀和氯化鈉（NaNO₃+KCl═KNO₃+NaCl）．利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時(shí)需要不斷攪拌，其目的是加快物質(zhì)的溶解速率．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈．
（3）過(guò)濾1操作時(shí)要趁熱過(guò)濾，目的是防止硝酸鉀結(jié)晶．
（4）濾液1一定是氯化鈉的飽和溶液．
（5）冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO₃，還應(yīng)進(jìn)行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為C．
A．常溫下的蒸餾水   B．飽和的NaCl溶液    C．飽和的KNO₃溶液
（6）洗滌后的液體應(yīng)該C．
A．不經(jīng)處理直接排放到下水道    B．不經(jīng)處理直接排放到農(nóng)田    C．倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產(chǎn)率
（二）為測(cè)定洗滌前的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取5g粗產(chǎn)品配成50g溶液，然后加入過(guò)量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，硝酸鉀和硝酸銀不反應(yīng)），根據(jù)沉淀質(zhì)量先求出NaCl質(zhì)量，再確定硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）硝酸銀溶液需要過(guò)量的原因是將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀，證明硝酸銀已過(guò)量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到無(wú)（填有或無(wú)）沉淀生成，則已過(guò)量．
（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過(guò)程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ钇�大、偏小或無(wú)影響），對(duì)所測(cè)定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響．（填偏大、偏小或無(wú)影響）
（9）經(jīng)精確測(cè)定AgCl沉淀的質(zhì)量為1.435g，計(jì)算該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

4．雷電是一種常見(jiàn)的天氣現(xiàn)象．2015年3月23日江西撫州市，雷聲隆隆之后，數(shù)道閃 電劃破夜空，場(chǎng)面十分壯觀．
（1）若某次雷電電壓為5×10⁵V，電流為20萬(wàn)安培，持續(xù)時(shí)間為0.001秒，則這次雷電能提供的電能為1×10⁸焦．
（2）雷電時(shí)，少量氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮（NO）．
①在NO中氮元素的化合價(jià)為+2．
②之后，NO發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，最終全部生成硝酸銨．硝酸銨屬于氮肥（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復(fù)合肥”）．合成60千克一氧化氮，最終可以生成硝酸銨80千克．

3．為測(cè)定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

反應(yīng)①、反應(yīng)②均為恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$
（3）混合物中銅元素和氧元素的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比為9：1．
（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為開(kāi)始滴加氫氧化鈉之前，溶質(zhì)是硫酸銅，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸銅質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增多，最后全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉．
（5）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

2．部分生銹的Cu含有部分Cu₂（0H）₂CO₃，將質(zhì)量為m的這樣的銅完全灼燒成Cu0，生成Cu0的質(zhì)量為0.9m．
（1）求銅銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若加熱得到的固體為原銹銅質(zhì)量的a倍，求a的取值范圍．

1．小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．
（1）量取所需要的水應(yīng)選擇100mL（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（2）指出圖中的一處操作錯(cuò)誤：稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼顛倒（或量水時(shí)仰視讀數(shù)）．
（3）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序④①③⑤②．
（4）稱(chēng)量氫氧化鈉用了小燒杯，原因是氫氧化鈉有腐蝕性．
（5）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液．

20．空氣、水是人類(lèi)賴(lài)以生存的自然資源．
（1）人類(lèi)和其他一些動(dòng)物都離不開(kāi)空氣，是因?yàn)榭諝庵械难鯕饽芄┙o呼吸．
（2）為了減慢大氣中CO₂含量的增加，以下建議可行的是（填序號(hào)）①③．
①開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗?br />②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；
③大量植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐．
（3）自然界中的水�；煊心嗌�，除去水中泥沙常用的方法是過(guò)濾，水在一定條件下可以制理想燃料氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$2H₂ ↑+O₂ ↑．

19．某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計(jì)方案】先稱(chēng)取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過(guò)量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思與交流】①?gòu)膱D中O～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
氫氧化鈉；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量相同．

18．“嫦娥一號(hào)”飛船的成功發(fā)射是我國(guó)航天事業(yè)的又一里程碑．金屬過(guò)氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（過(guò)氧化鈉還能與鹽酸、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣）為了驗(yàn)證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；制取CO₂的裝置，應(yīng)從圖乙中的圖1、圖2、圖3中選擇圖2．
（2）檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到漏斗下端有一穩(wěn)定的液柱現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設(shè)計(jì)A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的純凈且干燥的CO₂．其中，①A裝置的具體功能是除去氯化氫氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；②B裝置的具體功能是吸收水蒸氣，其瓶?jī)?nèi)液體應(yīng)是濃硫酸；
（4）為了確定CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作是把一根帶火星的木條放在D處，若木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（5）表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C裝置中的石灰水變渾濁．
（6）常溫下水也能與Na₂O₂反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）某潛水艇上有4人，如果每人每小時(shí)消耗的氧氣在某溫度和壓強(qiáng)條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過(guò)氧化鈉多少千克？35.1kg（已知：在上述溫度和壓強(qiáng)條件下氧氣的密度為1.5g/L）

17．（1）我們把直接從自然取得的能源成為一級(jí)能源．一級(jí)能源經(jīng)過(guò)加工取得的能源稱(chēng)為二級(jí)能源．下列是目前正在利用和開(kāi)發(fā)的部分能源  ①煤；②汽油；③天然氣；④太陽(yáng)能；⑤風(fēng)能；⑥潮汐能；⑦地?zé)崮�；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一�?jí)能源的是（填序號(hào)）②⑧⑨⑩．
（2）我國(guó)是世界產(chǎn)煤大國(guó)．但含硫煤燃燒排放的SO₂會(huì)引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入熟石灰，用來(lái)吸收SO₂，寫(xiě)出“固硫法”反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO₂=CaSO₃．
（3）電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．鋰電池是一種新型的高能電池，其質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO₂=LiMnO₂，其中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是Li和Mn．

16．從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素或由其組成的物質(zhì)，按要求完成下列各題．
（1）寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)符號(hào)：
①二個(gè)氫分子2H₂；             ②三個(gè)硝酸根離子3NO₃^-；
（2）寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①化石燃料“天然氣”主要成分是CH₄；
②常用來(lái)清除鐵銹的酸HCl（合理即可）；
③相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O；
④璀璨奪目的鉆石C；
（3）寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式：
①用石灰石制生石灰分解反應(yīng)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②有水生成的化合反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
③稀硫酸與熟石灰發(fā)生的中和反應(yīng)Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．