20．今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（需寫出計(jì)算過程）
（3）上述五只燒杯中反應(yīng)后稀鹽酸過量的燒杯有⑤（填燒杯的序號(hào)）．
（4）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為44.48g．

19．許多在水溶液的反應(yīng)（如復(fù)分解反應(yīng)），往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度：

物質(zhì)	AgCl （白色）	Ag2S （黑色）	CaSO4 （白色）	Ca（OH）2 （白色）	Ca（HCO3）2 （白色）	CaCO3 （白色）	NH4HCO3 無色透明	（NH4）2SO4 無色透明
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	0.2	0.165	16.6	0.0015	21	75.4

（1）若在含有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是白色的AgCl固體表面逐漸變黑，最終轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�沉淀�?br />（2）生產(chǎn)硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏（CaSO₄•2H₂O）粉懸浮于水中，不斷通入氨氣再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH4）₂SO₄．
（3）從上表中尋找兩種能夠按照上述規(guī)律相互轉(zhuǎn)化的物質(zhì)，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃↓+2H₂O．

18．在實(shí)驗(yàn)室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣屬于堿性氣體，會(huì)和酸反應(yīng)生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水．制取氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
據(jù)此回答：

（1）制取氨氣時(shí)某同學(xué)從如圖中選擇了反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置，你認(rèn)為正確的組合應(yīng)該是B．
A．A和C   B．A和D    C．B和E   D．B和D
（2）某同學(xué)為了獲得干燥的氨氣，于是想在發(fā)生裝置和收集裝置之間加裝一個(gè)干燥裝置，那么你覺得該干燥裝置中的物質(zhì)可否用濃硫酸？試寫出理由（可用化學(xué)方程式）：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

17．有符號(hào)①2Mg； ②O₂； ③H₂O； ④2Fe³⁺； ⑤3SO₄^2-，試根據(jù)要求回答下列問題．
（1）其中數(shù)字“2”用來表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)的是②③（選填序號(hào)）．
（2）已知④和⑤是某種化合物電離時(shí)產(chǎn)生的微粒，那么該化合物屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定，然后取平均值，這樣做的目的是提高測(cè)定pH的準(zhǔn)確性（或減小實(shí)驗(yàn)誤差）．
分析測(cè)定結(jié)果發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液酸堿性差別較大，pH約在7～9之間，護(hù)發(fā)素的pH均略小于7．同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響．
【提出問題】溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？
【設(shè)計(jì)問題】（1）收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30min．
（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

	在不同pH溶液中浸泡后
	pH=1	pH=4	pH=7	pH=10	pH=13
頭發(fā)光澤	無明顯變化	無明顯變化	無明顯變化	黃	黃、無光澤
頭發(fā)拉斷難易程度	不易斷	不易斷	不易斷	易斷	極脆

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】堿性溶液對(duì)頭發(fā)影響大，酸性溶液對(duì)頭發(fā)沒有明顯影響（或溶液堿性越強(qiáng)對(duì)頭發(fā)的影響越大．）．
【分析交流】洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素．原因是護(hù)發(fā)素與洗發(fā)液發(fā)生中和反應(yīng)，使頭發(fā)處于中性或弱酸性的環(huán)境中，有利于頭發(fā)的健康．
【知識(shí)拓展】若取用其他人的頭發(fā)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，是（填“是”、“否”）也得出上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論？說明原因：因?yàn)轭^發(fā)的主要成分相同．

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的硫酸鎂溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中所生成的沉淀的質(zhì)量是多少克？

14．一種固體混合物，其中可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇和硝酸鉀中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體混合物放入足量的水里，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綗o色透明溶液和白色沉淀；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又出現(xiàn)了白色沉淀．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷：原混合物中肯定存在硝酸鋇和碳酸鈉，肯定不存在硫酸銅和硫酸鈉，可能存在硝酸鉀和氯化鈣．

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的敘述中，正確的是（　　）

	A．	若C和D分別是鹽和水，那么A和B一定是酸和堿
	B．	若B和D是單質(zhì)，A和C是化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
	C．	若A、B各取5克充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量總和一定等于10克
	D．	A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比

12．將各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變的是（　�。�

	A．	硝酸鋇溶液和稀硫酸		B．	碳酸鈉溶液和鹽酸
	C．	氫氧化鉀溶液和鹽酸		D．	鐵和硫酸銅溶液

11．如圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；如表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度． 

	NaCl	KCl	NH4Cl	KNO3
10°C	35.8g	31.0g	33.3g	20.9g
60°C	37.3g	45.5g	55.2g	110.0g

（1）a是KNO₃物質(zhì)的溶解度曲線．
（2）在t℃時(shí)，氯化銨的溶解度與KNO₃的溶解度相同．
（3）溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是氯化鈉（填名稱）．
（4）在70℃時(shí)，往50g水中加入40g氯化銨，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；上述所得的氯化銨溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是30g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%．