20．寫出下列電離方程式
HNO₃：HNO₃=H⁺+N${{O}_{3}}^{-}$；Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3S${{O}_{4}}^{2-}$．

19．化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
【實驗探究1】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該溶液與試管中，向溶液中滴加鹽酸，并不斷振蕩	有氣泡冒出	氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；②氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【實驗探究2】

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩	有 白色沉淀生成	說明溶液中一定由碳酸鈉
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞試液	溶液變成紅色	說明原溶液中一定有 氫氧化鈉

【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【反思與評價】
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：澄清石灰水．

18．金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A（填序號）有關(guān)．
A．金屬的活動性    B．金屬的導(dǎo)電性    C．金屬在地殼中的含量
（2）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方容易生銹？鐵在潮濕的空氣中容易生銹，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大，鹽分高，且溫度要高一些．
（3）寫出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

17．小李和小剛正在做實驗：在室溫下，他們向200g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)尚有約2g固體未溶解．再加入20mL水后，固體全部溶解．下面是兩個同學(xué)實驗后得到的一些結(jié)論，其中不正確的是（　�。�

	A．	原200 g溶液一定是不飽和溶液
	B．	加入固體攪拌后得到的一定是飽和溶液
	C．	固體不能全部溶解或有固體析出的溶液一定是飽和溶液
	D．	加水后得到的一定是不飽和溶液

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	冰和水組成的混合物中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑
	B．	20℃時NaCl的溶解度為36 g，所以20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%
	C．	發(fā)生乳化后得到的依然是乳濁液
	D．	能導(dǎo)電的物質(zhì)中不一定存在自由移動的離子

15．在配制10% NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中的NaCl質(zhì)量分數(shù)大于10%的可能的原因是（　　）
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)　
②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗　
③在托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaCl固體放在紙上稱量　
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗　
⑤氯化鈉晶體已潮解．

A．

①

B．

①②④⑤

C．

①②③

D．

②③④⑤

14．實驗中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺、OH^-，④中有Ba²⁺、CO₃^2-．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“NH₄⁺”中，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．

13．若某溶液中僅含Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和Cl^-四種離子，其中離子個數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，則Na⁺：SO₄^2-的個數(shù)比為4：3．

12．實驗室要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸500g，現(xiàn)將一定量的濃硫酸（密度為1.84g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%）進行稀釋．
（1）圖為稀釋濃硫酸的示意圖，儀器a的名稱是玻璃棒．儀器b中所盛的試劑是濃硫酸．（選填“濃硫酸”或“水”）
（2）計算：需要濃硫酸和水各多少毫升？（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）若要證明是否有SO₄^2-存在，可加入硝酸鋇，，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

11．如圖，A、B、C都是初中化學(xué)中常見的含鈉元素的化合物．且A、C為正鹽，B為氧化物，它們與NaOH一樣，均能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成NaNO₃，A在轉(zhuǎn)化為NaNO₃的過程中，可產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．C轉(zhuǎn)化為NaNO₃的過程中能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
試問：（1）A、B的化學(xué)式分別為Na₂CO₃、Na₂O或Na₂O₂．
（2）C轉(zhuǎn)化為NaNO₃的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．