11．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）硫在氧氣里燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應．
（2）過氧化氫溶液中加入二氧化錳：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應．
（3）氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，復分解反應．
（4）硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液混合：2AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，復分解反應．

10．請用化學式表示下列物質：
（1）少量存在于人體胃液中，可用來洗去水垢及銹斑的一元無氧酸HCl；
（2）用來改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂．

9．濃鹽酸若敞口放置在瓶口會看到（　　）

A．

白煙

B．

白霧

C．

白色煙霧

D．

鹽酸小液滴

8．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．
根據上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有CaCO₃；
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH．

7．①二氧化硫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體，②它的密度比空氣大，③二氧化硫在加熱并有催化劑的條件下可以與氧氣反應生成三氧化硫，④三氧化硫也可以分解成二氧化硫和氧氣，⑤工業(yè)上常用二氧化硫 來漂白紙漿、毛絲、草帽辮等，⑥實驗室常用亞硫酸鹽和硫酸反應來制取二氧化硫，⑦二氧化硫還可以用于消毒、殺菌，⑧二氧化硫易液化，⑨二氧化硫易溶于水
（1）以上描述中屬于二氧化硫物理性質的是①②⑧⑨（填序號，下同）屬于二氧化硫化學性質是③④，屬于二氧化硫用途的是⑤⑦．屬于二氧化硫實驗室制法的是⑥．
（2）以上描述中，屬于分解反應的是④（填序號）
（3）寫出二氧化硫與氧氣反應的文字表達式二氧化硫+氧氣$→_{加熱}^{催化劑}$三氧化硫．

6．下列實驗現象描述正確的是（　　）

	A．	木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰
	B．	紅磷在氧氣中燃燒產生白霧，放出大量的熱
	C．	硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
	D．	木炭燃燒生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水變渾濁
	E．	鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放熱，生成黑色物質

5．碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物．小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（2）上述3種方法中，方法三是一定不可行的，說出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
（3）取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到產生黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．

4．將過量的鐵粉放入含AgNO₃、Cu（NO₃）₂的溶液中攪拌至完全反應后過濾，則濾紙上留有的金屬是（　�。�

A．

Ag、Cu

B．

Fe、Cu、Ag

C．

Fe

D．

Fe、Ag

3．某些物質溶于水電離出自由移動的離子而使溶液能導電．在氯化鈉溶液中存在的微粒是：Na⁺、Cl^-、H₂O．（填寫微粒符號）

2．現有一塊合金，其質量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應后，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應為（　　）

A．

Zn和Fe

B．

Zn和Al

C．

Mg和Al

D．

Fe和Cu