6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO₂、Fe₂O₃、Fe，從上述物質(zhì)中選取合適的物質(zhì)，按要求寫出化學反應的化學方程式．
（1）有鹽和水生成，但不是復分解反應CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）中和反應2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）有紅褐色沉淀生成的反應3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）有黃色溶液生成的反應Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）若要使反應（3）所得沉淀溶解，可加入上述試劑中的稀硫酸，寫出反應的方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

5．現(xiàn)有兩瓶標簽脫落的無色溶液，它們分別為石灰水和氫氧化鈉溶液，只需選用一種藥品就能方便地將它們加以鑒別，該藥品是（　�。�

A．

紫色石蕊溶液

B．

無色酚酞溶液

C．

稀鹽酸

D．

二氧化碳

4．廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾，所得固體中含有的金屬是（　�。�

A．

Cu、Ag

B．

Mg、Ag

C．

Al、Cu

D．

Mg、Ag

3．“高鈣片”是一種常見補鈣劑，如圖是“高鈣片”說明書的一部分．
（1）寫出胃液（含鹽酸）與“高鈣片”中的一種主要原料發(fā)生反應的化學方程式2HCl+CaC0₃=CaCl₂+C0₂↑+H₂0；
（2）由貯藏方法推測維生素D可能具有的性質(zhì)是易變質(zhì)；由此想到在化學實驗室也有一些由于類似原因需要密封保存的藥品，試舉一例NaOH．

2．痛風是一種常見的疾病，其主要原因是人體血液中的尿酸（C₅H₄N₄O₃）含量過高．醫(yī)生建議，多飲水有利于尿酸的及時排泄．結(jié)合材料回答下列問題：
尿酸（C₅H₄N₄O₃）中各種元素質(zhì)量比即C：H：N：O=15：1：14：12．

1．如圖為水分子分解示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
	B．	一個水分子是由兩個氫元素和一個氧元素構(gòu)成
	C．	每個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成
	D．	水分子是由氫元素和氧元素組成的

20．某�；瘜W興趣小組用如圖1所示裝置探究鐵生銹的條件．

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇如圖2所示中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）鐵生銹條件的探究
①圖C裝置中濃硫酸的作用是吸水．
②打開K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是在K₃處放一帶火星的木條，木條復燃．
關(guān)閉K₁、K₂、K₃，2天后觀察到：B處鐵絲表面布滿鐵銹，D處鐵絲依然光亮，E中鐵絲表面有部分鐵銹．
實驗結(jié)論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應．
③B、E處實驗現(xiàn)象對比說明：影響鐵生銹快慢的一種因素是氧氣的濃度．
（3）化學實驗室常用鹽酸除鐵銹，寫出相關(guān)化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

19．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是A．
A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽
C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽
D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）請為該瓶溶液寫上標簽：

18．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到木棍變黑．
（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱．
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（4）實驗室98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．
濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫．

17．具備基本的化學實驗技能是進行化學探究活動的基礎和保證，同時也反映了實驗者的化學學科素養(yǎng)，以下實驗操作正確的是（　�。�

	A．	向試管中傾倒液體		B．	點燃酒精燈
	C．	固體物質(zhì)的稱量		D．	加熱固體物質(zhì)