3．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與他們的探究并回答問題．
（1）提出問題：假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
（2）設計實驗方案：同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應（實驗裝置圖如下）．
請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
	假設1成立
	假設2成立
	假設3成立

（3）進行實驗：通過實驗及分析，確認假設3成立．
（4）反思與評價：
①實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是防止加熱時硬質玻璃管發(fā)生爆炸．
③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集．

2．學�；瘜W興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）問題：Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢
（2）猜想：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）實驗驗證：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一		木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

（4）結論：Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）討論與反思：經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗．
實驗三：實驗目的：探究Al₂O₃在反應前后質量是否改變
實驗步驟：①準確稱量Al₂O₃（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質量．
[討論]如果Al₂O₃在反應前后質量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al₂O₃的化學性質在反應后是否改變．

1．請根據如圖曲線回答：
（1）t₁℃時KNO₃的溶解度是bg，圖中A點的意義是在t₁℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等．
（2）若KNO₃晶體含有少量NaCl，提純KNO₃的操作步驟是配成高溫時硝酸鉀的飽和溶液、降溫結晶、過濾；
（3）若a為70，將40gA物質加入50g水中，所形成溶液的質量為85g．

20．如圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：
（1）屬于陽離子結構的粒子是B；
（2）屬于同種元素的是BC；
（3）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結構示意圖可能是D．

19．如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中玻璃棒在此操作中的作用是玻璃棒在溶解操作中的作用．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作砝碼與藥品位置放反了．
（3）通過計算需要水的質量是95g，配制時應選擇100（填10、50或100）ml的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

18．通過一年的化學學習，我們熟悉了許多物質．請從①石墨；②活性炭；③尿素；④氫氣；⑤食鹽；⑥氧氣中，選取相應物質的序號填空．
（1）常用的調味品是⑤ 
（2）最清潔的燃料是④
（3）可用于冰箱除異味的是②
（4）屬于化學肥料的是③
（5）用于急救病人的氣體是⑥ 
（6）可作干電池電極的是①．

17．化學用語填空：2個碳酸根離子2CO₃^2-；2個磷原子2P； 二氧化硅SiO₂；標出高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄．

16．不能鑒別稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水的溶液是（　　）

A．

紫色石蕊試液

B．

稀鹽酸

C．

無色酚酞試液

D．

純堿溶液

15．完成下列變化，一步即可實現(xiàn)的是 ①CaCO₃→CaCl₂    ②Fe₂O₃→FeCl₂   ③Cu（OH）₂→CuCl₂    ④Fe→FeCl₃（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①③

14．在做鹽與鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl₂與NaCO₃溶液的反應，第二組學生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應．實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個燒標中，并對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實驗探究】
（1）若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想①成立，請寫出反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（2）若現(xiàn)象a是有氣泡產生，則猜想③可能成立；
（3）若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．