13．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)．
（2）操作a的名稱是：過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的三個(gè)玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）寫出NH₄Cl的一種用途：用作氮肥．

12．下列實(shí)驗(yàn)是學(xué)生為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請(qǐng)你參與探究：

【提出問題】如何區(qū)分這兩種無色溶液？
【實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)你回答下列問題：
（1）C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿、B（填字母）；
（3）D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）溶液．
（4）【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，得到無色澄清透明的溶液，對(duì)該溶液的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想與假設(shè)】
Ⅰ．NaCl、CaCl₂，Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HClⅢ．NaCl、CaCl₂、NaOH
【反思與拓展】
①上述猜想與假設(shè)中有一個(gè)不成立，它是Ⅲ（填序號(hào)），理由是NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液．
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)B（多選題）
A．pH試紙     B．硝酸銀溶液     C．紫色石蕊試液     D．足量氫氧化鈉溶液．

11．下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
A	檢驗(yàn)KOH溶液固體中含有少量K2CO3	加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明存在碳酸鉀
B	判斷醋酸與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)	混合后無明顯現(xiàn)象，說明兩者不反應(yīng)
C	將兩根相同的鐵絲分別浸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中	兩根鐵絲上均有固體附著，說明金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag
D	除去稀硫酸溶液中的少量CuSO4	滴加適量Ba（OH）2溶液后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃�設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	稀釋濃硫酸	將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B	鑒別氮?dú)夂脱鯕?/TD>	將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若 復(fù)燃是氧氣
C	檢測燒堿溶液、澄清石灰水的酸 堿度	滴到紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化
D	除去NaCl固體中少量Na2CO3雜質(zhì)	加足量稀鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：

溶液	鹽酸	CuCl2溶液	食鹽水	Na3PO4溶液	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	＜7	＜7	=7	＞7	＞7	＞7

該同學(xué)由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性		B．	碳酸鈉溶液中滴入酚酞會(huì)呈紅色
	C．	pH＜7一定是酸溶液		D．	堿的水溶液中滴入石蕊呈藍(lán)色

8．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸的密度大于水的密度
	B．	濃硫酸與水混合時(shí)，溶液溫度迅速升高
	C．	濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可以用于干燥CO、H2等氣體
	D．	濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

7．食鹽是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問題．
（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器的作用是引流．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．應(yīng)使用坩堝鉗（填儀器名稱）取下熱的蒸發(fā)皿，放于石棉網(wǎng)上．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖2．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個(gè)作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
②加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是將粗鹽中含有的氯化鎂完全除去．
③操作Ⅲ的名稱是過濾，通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化學(xué)式表示）．

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題：
（1）高溫煅燒石灰石：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應(yīng)吸熱（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）稀硫酸除鐵銹Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應(yīng)中溶液顏色的變化為無色變?yōu)辄S色；
（3）加熱硫酸銨與氫氧化鈉溶液的混合物（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑，檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體一般用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰垼?br />（4）生石灰與水反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（5）用氨水處理硫酸廠排放的廢水2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，反應(yīng)生成的鹽在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥．

5．相同質(zhì)量的鋅和鐵，分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列曲線圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

CO2→O2

B．

Na2CO3→NaCl

C．

Ca（OH）2→NaOH

D．

Fe2O3→FeCl2