7．化學用語是學習化學的基本工具，請用化學符合或化學式填空：
（1）2個汞原子2Hg；
（2）氦氣He；
（3）天然氣的主要成分CH₄；
（4）銨根離子NH₄⁺．

6．將鐵粉加到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，等充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣含有的物質(zhì)是（　　）

A．

鐵和銅

B．

銅和鐵

C．

鐵和銀

D．

鐵、銅、銀

5．下列不屬于二手煙“有害成分的是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

尼古丁

C．

焦油

D．

氦氣

4．下列現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象的是（　�。�

A．

呵氣成霧

B．

電閃雷鳴

C．

面團發(fā)酵

D．

鐵杵磨成針

3．氨堿工業(yè)，如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

（1）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學方程式如下：

2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（3）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾；溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（4）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：促進更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分．
（5）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：其中一種是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)XCa（OH）₂（填化學式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣．
（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？因氯化銨受熱易分解．

2．有一包混合物，可能含有氯化銅、氯化鈣、碳酸鋇、碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：
①將混和物放入足量水中，全部物質(zhì)完全溶解，得到無色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有無色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸直至過量．
③取少量②的溶液，滴入硝酸鋇，有白色沉淀生成．
試推斷：（1）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂（填化學式）．
（2）原混和物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄（填化學式），在實驗過程中肯定發(fā)生的化學反應(yīng)（用化學方程式表示）有Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）原混和物可能含有的物質(zhì)是KCl（填化學式），為證明它是否存在可采取的方法是�、鄯磻�(yīng)后的清液，滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，證明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀．

1．有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題．

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈉	鐵
元素符號	H	C	O	Cl	Na	Fe

（1）若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體．寫出該固體完全燃燒時產(chǎn)生的氣體與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是C、H，可能含有的元素是O．
（3）若上表中部分元素能組成一種液體燃料，其化學式為：C₂H₅OH．
（4）若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均與D溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物E和F．且這種元素在B和F中的化合價相同．B與D溶液恰好完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
工業(yè)上用F和H₂在300-350℃時反應(yīng)制得D和E．該反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

20．將過量稀鹽酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，將產(chǎn)生的二氧化碳氣體緩慢通入到足量的NaOH溶液中，測得6分鐘內(nèi)NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結(jié)果表示如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
增加的質(zhì)量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）從上述數(shù)據(jù)可以分析得出三個結(jié)論：
①實驗中共產(chǎn)生4.4g CO₂氣體；
②隨時間的推遲，稀鹽酸與水垢的反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），你的依據(jù)是單位時間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量越來越�。�
（2）求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%．相對分子質(zhì)量：CaCO₃-100；CO₂-44
（3）實驗中測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大可能的原因氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
（4）如水垢化學式可表示為Mg（OH）₂•2CaCO₃，寫出該水垢與稀鹽酸總反應(yīng)方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

19．下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

A	B	C	D
將硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出	等質(zhì)量的Zn和Mg分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸（足量）	向一定量氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中加入Na2CO3溶液	高溫煅燒一定量的石灰石樣品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A～Z是初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E為無色氣體，W、X、Y、Z是四種不同類別的物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下變化，反應(yīng)⑥是實驗室制備E的常用方法（圖中略去部分反應(yīng)的產(chǎn)物）．試回答：
（1）A的化學式O₂；B的一種用途冶煉金屬；W的俗稱生石灰．
（2）寫出下列化學方程式：④H₂O+CaO=Ca（OH）₂；⑦CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．