4．分類法是化學學習的重要方法，下列分類方法正確的是（　　）

	A．	醋酸和干冰都屬于有機物
	B．	空氣可分為氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質
	C．	人體中的元素可分為常量元素和微量元素
	D．	不銹鋼和金剛石都屬于合金

3．根據(jù)圖1的實驗常用儀器回答有關問題．

（1）儀器F的名稱是量筒．
（2）若用MnO₂和KClO₃加熱制取氧氣，應選用上述儀器中的ABEI（填序號）；該反應的原理是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節(jié)螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）；要調節(jié)試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋K₁（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）圖2某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑．
①則X是H₂O（填化學式）；
②氧化銅的顏色變化為黑色變紅色，其化學反應的方程為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源．

2．在原子、分子水平上研究物質及其變化是學習化學的基礎．下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖．請據(jù)圖回答：

（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖可以看出：元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；氯化鈉是由Na⁺和Cl^-構成的（寫符號）．工業(yè)上可用氯化鈉生產一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應，生成這種堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應的微觀示意圖．由圖可知，這兩個反應在微觀實質上的共同點是氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀．

1．水是一種重要的資源．
（1）電解水實驗揭示了水的組成．圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）．電解水的過程中能量的轉化是電能轉化為化學能．
（2）圖2某同學所畫的自制簡易凈水器示意圖．
①除了圖中的制作材料外，還有石英砂和活性炭：見圖標注，則a是石英砂，b是活性炭．

②使用說明：使用一段時間后，有關物質吸附雜質已達飽和．這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和鵝卵石，需要更換的是膨松棉和活性炭．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖3為陽能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質量B．分子種類C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
③從本質上講，該裝置是利用海水中各成分沸點不同，分離得到淡水的．

20．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	除去雜質的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾
B	CaO（CaCO3）	加水溶解、過濾
C	CO（CO2）	通過足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液（H2SO4）	加入足量Fe粉、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．石灰石的主要成分為碳酸鈣（CaCO₃）：
（1）碳酸鈣是由三種元素組成的，分別為鈣、碳、氧；
（2）純凈碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為40%；
（3）120g的純凈碳酸鈣中鈣元素的質量為48g．

18．右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中表示氧原子、表示碳原子，該反應的化學方程式為：
（1）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）該示意圖說明了化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合．

17．配平下列化學方程式：
（1）1C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（2）2NaOH+1H₂SO₄═1Na₂SO₄+2H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

16．圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

15．水是生命之源，請回答下列有關水的問題：
（1）保持水化學性質的最小微粒可表示為A （填序號）．

（2）水發(fā)生部分結冰變化后形成的冰和水混合體系屬于A （填序號）．
A．純凈物          B．混合物         C．單質           D．化合物
（3）若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是B （填序號）．
A．無色酚酞試液         B．pH試紙       C．紫色石蕊試液
（4）用如圖1實驗裝置可以證明水的組成，檢驗a處氣體的方法是能使帶火星的木條復燃，為氧氣．

（5）水是常用的溶劑．如圖2為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
①t₁℃，若將4.0g甲物質放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
②若固體甲中混有少量固體乙，提純甲的方法是：溶解、蒸發(fā)結晶、過濾．
③將t₂℃時丙的飽和溶液降溫到t₁℃時，丙溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質質量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（6）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，有關反應的化學方程式為5CH₃OH+12O₂+6NH₃ $\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N₂+5X+19H₂O，則X的化學式為CO₂．
（7）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水；在日常生活中，人們常采用煮沸的方法降低水的硬度．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：

①濾渣的主要成分是Mg（OH）₂（填化學式）．
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．