20．人類的生存、發(fā)展離不開化學．
①蒸饅頭、炸油條等要用到純堿．純堿中含有的陰離子是CO₃^2-（填離子符號）；純堿溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
②人體中化學元素含量的多少直接影響人體健康．人體含量最高的元素是O（填元素符號），食用加碘食鹽可預防B（填“A”或“B”）．
A．貧血    B．甲狀腺疾�。�

19．通過兩本書的學習，小伙伴們已經(jīng)了解了許多化學元素，如：C、O、H、Na、Ca、Cl等，請根據(jù)所給元素填寫對應的化學用語．
①胃液中含有的一種助消化的酸HCl ②可用于烘焙糕點的鹽NaHCO₃
③用來鑒別二氧化碳的堿溶液Ca（OH）₂ ④人體中含量最多的金屬陽離子Ca²⁺．

18．實驗室使用塊狀石灰石（CaCO₃）和稀鹽酸制CO₂，當觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認為反應結束，剩余液呈中性．某興趣小組對此進行了以下探究：
【實驗操作】
（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置．
（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
【實驗思考Ⅰ】反應剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究Ⅰ】
（1）甲同學通過實驗排除了CaCl₂的可能性．簡述其實驗方案取適量氯化鈣溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液不變色．．
（2）乙同學將CO₂通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有鹽酸．
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO₃？
【實驗探究Ⅱ】小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生．
（1）由此得出的結論是試管中剩余固體仍含有碳酸鈣；寫出反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因：鹽酸濃度增大．
【拓展延伸】
（1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應．
（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體．收集到的CO₂質(zhì)量＜（選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

17．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．操作A的名稱過濾 （除去難溶性雜質(zhì)）．
（2 ）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→c→a→d．
a．過濾     b．加熱濃縮    c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為 Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為45：107．

16．從H、O、C、S、Ca五種元素中，選擇適當?shù)脑�素組成符合下列要求的化學用語（如化學式、離子符號等）填空：（只寫一例）
①引起酸雨的氣體SO₂       
②堿溶液中都含有的陰離子OH^-
③石灰石的主要成分CaCO₃    
④相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O
⑤具有脫水性的酸H₂SO₄    
⑥汽水中的溶質(zhì)H₂CO₃．

15．下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，溶液的質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（　�。�

A．

濃H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

濃HCl

D．

石灰水

14．石灰石是常用的建筑材料．
甲乙同學設計了如下實驗方案進行探究：
Ⅰ．甲同學取石灰石按圖所示進行實驗（煤氣燈能達到石灰石分解的溫度），
觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，由此甲同學認為石灰石已分解．
甲同學結論不合理的理由是煤氣燈的燃料的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于石灰石的分解．
寫出石灰水變渾濁的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．乙同學進行如下實驗，完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加酚酞溶液	溶液變紅	證明固體中含有氧化鈣
取濾渣滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	含有碳酸鈣

Ⅲ．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g．（相對原子質(zhì)量：Ca-40  O-16  C-12）
①根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）．
②指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因氧化鈣會吸收空氣中的水分．

13．由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

4.9%

B．

9.8%

C．

14.7%

D．

19.6%

12．下列物質(zhì)的學名，俗稱與化學式表示同一種物質(zhì)的是（　　）

	A．	乙醇、酒精、CH3COOH		B．	氧化鈣、熟石灰、CaO
	C．	氫氧化鈉、燒堿、NaOH		D．	汞、水銀、Ag

11．下列屬于化學變化的是（　　）

A．

海水曬鹽

B．

酚酞遇堿變紅

C．

鹽酸揮發(fā)

D．

干冰升華