7．如圖為A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
	B．	t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋築＞A=C
	C．	要將C的接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采用升溫的方法
	D．	A中混有少量B，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純A

6．用粒子知識(shí)對(duì)下列一些事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

	事實(shí)	解釋
A	氖氣和氦氣化學(xué)性質(zhì)相似	氖原子和氦原子最外層電子數(shù)相同
B	氯化鈉固體不導(dǎo)電	因?yàn)闆](méi)有帶電的離子
C	空氣比水容易被壓縮	混合物比純凈物分子間隔大
D	物質(zhì)的熱脹冷縮	粒子間的間隔隨溫度的改變而改變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．為檢査某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加人35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)共42.6g．
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

4．向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是（　　）

A．

FeSO4

B．

FeSO4、ZnSO4

C．

Fe2（S04）3、ZnS04

D．

FeSO4、CuSO4

3．張大爺去年購(gòu)買(mǎi)的化肥外包裝上的字跡看不清，只記得是K₂CO₃、NH₄Cl、KCl中的一種．小明利用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案幫張大爺鑒別化肥．
【實(shí)驗(yàn)步驟】取少量上述化肥于一容器中，加入少量Ca（OH）₂粉末，混合研磨．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】未嗅到刺激性的氨味．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明由上述實(shí)驗(yàn)推斷該化肥不是NH₄Cl．
（1）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)一步證明該化肥可能是什么．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
取樣，溶解，滴加少量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	該化肥是K2CO3 方程式：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

2．海水是一種重要的自然資源．以下是某市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．
上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂；寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

1．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒(méi)有塞上瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對(duì)這瓶氫氧化鈉固體展開(kāi)探究，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
①氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉全部變質(zhì)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；	有氣泡產(chǎn)生	猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無(wú)色的酚酞溶液．	溶液呈紅色	猜想②成立

【反思與交流】
（4）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【探索與拓展】為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱(chēng)取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g．
（5）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
（6）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為50%．

20．我省沿海城市擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我省經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室按如圖1所示流程進(jìn)行粗鹽的初步提純：
其中操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾；在操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（填儀表名稱(chēng)）．在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，即停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子，若要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)．
（3）從海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如圖2所示：
反應(yīng)1的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；物質(zhì)X的名稱(chēng)是稀鹽酸．
（4）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．已知：20℃時(shí)，S（NaCl）=36.0kg，現(xiàn)要將20℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為6.5%的NaCl不飽和溶液36.0kg轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤�，�?yīng)至少加入NaCl固體9.8kg（計(jì)算結(jié)果精確到0.1kg）

19．通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列兩小題：
（1）甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且甲、乙、丙3種物質(zhì)分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類(lèi)型．X與甲、乙、丙的關(guān)系如右圖所示（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能反生反應(yīng)）．若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，則X為Fe（填化學(xué)式）；若將X放入乙溶液中，觀察到的現(xiàn)象有固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
（2）根據(jù)上題思路小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）₂化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca（OH）₂與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示．
①若Y是與其他三種物質(zhì)分屬不同類(lèi)別的化合物，則Y可以是CO₂（填化學(xué)式）
②根據(jù)右圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫(xiě)出Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ⅱ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
③其中反應(yīng)Ⅱ也稱(chēng)酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)看，中和反應(yīng)是酸溶液中的H⁺（填微粒符號(hào)）和堿溶液中的OH^-（填微粒符號(hào)）結(jié)合生成水分子的過(guò)程．

18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）生石灰作為干燥劑：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
該反應(yīng)屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
生成物中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)．
（3）用稀硫酸除去鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0．
反應(yīng)后所得溶液的顏色為黃色．
（4）硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，
該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）生成沉淀的中和反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的減弱（選填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）