7．硝酸鉀是初中化學常見的一種鹽．請按要求填寫下列有關空格：
（1）質量分數(shù)為 4.04%的硝酸鉀溶液可作為番茄無土栽培的營養(yǎng)液．硝酸鉀屬于（填“屬于”或“不屬于”）復合肥．硝酸鉀中含有的離子是K⁺、NO₃^-（填符號）．
（2）黑火藥爆炸的反應原理是：2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑．此反應的反應物和生成物中，沒有涉及到下列物質類別中的CD（填序號）
A．單質　　B．氧化物　　 C．酸　　 D．堿　　　　 E．鹽
（3）如圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線示意圖，其中曲線a表示 KNO₃的溶解度隨溫度變化的趨勢．恒溫下欲將接近飽和的KNO₃溶液變成飽和溶液，可采取的方法有加溶質或蒸發(fā)溶劑，此過程溶液溶質質量分數(shù)一定變大（“變大”、“不變”或“變小”）若KNO₃固體中含有少量NaCl，可用加入硝酸鉀固體、降低溫度的方法提純KNO₃
（4）在硝酸鉀中，質量分數(shù)最大的元素是O（填符號）．

6．如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）操作a的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）為了證明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）₂溶液，若無白色沉淀產生（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）₂溶液已過量．
（3）實驗結束后，興趣小組對濾液進行探究
【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質？
【提出猜想】根據(jù)實驗①②③的操作，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的碳酸鈉．
猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應生成的氯化鈣．
猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	推斷
1	取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置	產生白色沉淀	濾液中還含有碳酸鈉 溶質
2	取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液（填指示劑）	溶液變紅色	濾液中還含有氫氧化鈉

【實驗結論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．
【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

5．實驗是科學探究的重要方法．如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．

（1）根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
25mL	15mL	9mL

（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，我覺得裝置二更合理，理由是能讓空氣更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應．
（3）若實驗測得的結果偏�。ㄑ鯕獾捏w積分數(shù)小于21%），可能的原因有哪些？（列舉一條）裝置可能漏氣．

4．圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）用A或B裝置都可以制取氧氣，寫出實驗室制取氧氣的任意一個化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧氣可選用的收集裝置是C或E（填裝置編號，下同）．
（2）用A裝置也可制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，集滿二氧化碳的集氣瓶，應該正放（填“正放”或“倒置”）在實驗臺上．
（3）硫化氫（H₂S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性．其實驗室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．要制取干燥的硫化氫氣體，并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置連接順序依次是AGFH．

3．圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．

（1）表中13號元素的名稱是鋁，該元素的原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號是Al³⁺．
（2）圖2是元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，則x=38，鍶元素的氯化物的化學式為SrCl₂．通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第5周期．

2．按下列要求書寫化學方程式：
（1）高溫下一氧化碳還原氧化鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氟元素和氫元素形成的化合物（HF）的水溶液氫氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體和水，該反應的化學方程式為4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

1．用化學用語表示：
①2個氧原子2O； 
②氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
③3個硫酸根離子3SO₄^2-
④分析過氧化氫（H₂O₂）和過氧化鈉（Na₂O₂）中氧元素的化合價，可寫出過氧化鈣的化學式為CaO₂．

20．下列各組物質最后一種都是過量的，加足量的水溶解后過濾，濾紙上留下兩種不溶物的是（　　）

	A．	CaCl2   Ca（NO3）2 Na2CO3		B．	Al    Ag     CuSO4
	C．	MgSO4 NaCl     BaCl2		D．	Cu（NO3）2 KCl   NaOH

19．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作 ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．下列操作順序中最合適的是（　　）

A．

②④⑤①③

B．

②⑤④③①

C．

②⑤④①③

D．

⑤②④③①

18．下列實驗基本操作不正確的是；（　　）

A．

B．

C．

D．