17．A．B、C、D是初中化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A、B、C在常溫下為狀態(tài)各不相同的氧化物，D是單質(zhì)，四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）D的化學(xué)式是O₂；
（2）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

16．物質(zhì)甲、乙、丙是含有某同種元素，但顏色各不相同的三種物質(zhì)，三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（→表示一步完成的轉(zhuǎn)化）．回答下列問(wèn)題：

（1）若物質(zhì)甲為鐵；“乙→丙”的反應(yīng)原理為：高溫下四氧化三鐵被氧化成氧化鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：4Fe₃O₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe₂O₃物質(zhì)丙的顏色為紅色．
（2）若物質(zhì)甲為硫酸銅，寫(xiě)出符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：
①“甲→乙”轉(zhuǎn)化：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（寫(xiě)一個(gè)，下同）．
②在一定條件下，也可進(jìn)行“丙→乙”轉(zhuǎn)化：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（3）依據(jù)題意，如圖所示的關(guān)系圖能（填“能”或“不能”）表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

15．現(xiàn)有Ca（OH）₂、Cu、CaO、CO、CaCl₂、CuO、CO₂、CaCO₃八種物質(zhì)，平均分成A、B二組（即每組4中物質(zhì)不重復(fù)），根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：
（1）若A組的甲為CO₂，丙的化學(xué)式為Cu，丁→甲的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）若B組的甲為CaCl₂，寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
甲→乙：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
丙→�。篊aO+H₂O=Ca（OH）₂．

14．如圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖，五個(gè)圓表示五種物質(zhì)，兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、B、C、D四處的卡片尚未粘貼，請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答下列問(wèn)題：

（1）A處貼上的卡片可以是HCl（寫(xiě)卡片中的化學(xué)式）．
（2）D處卡片中的物質(zhì)屬于堿（選填“酸”“堿”或“鹽”）．
（3）B處卡片中的物質(zhì)與C處卡片中的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（4）下列物質(zhì)中，你認(rèn)為可用來(lái)替換“CO₂”位置的是AC（填序號(hào)）．
A．CuCl₂  B．CuSO₄   C．MgCl₂  D．Ba（OH）₂．

13．下列能通過(guò)物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的酸反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

銅→氯化銅

B．

鐵→氯化鐵

C．

鐵→硫酸亞鐵

D．

氧化鐵→氯化亞鐵

12．如圖A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的不同類別的化合物，其中A為黑色固體．圖中“-”表示兩物質(zhì)能相互反應(yīng)．“→”表示兩物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式CuO．
（2）B與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）CO₂與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）B與C反應(yīng)化學(xué)方程式是H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

11．1909年．化學(xué)家哈伯首次合成了氨氣，氨氣是具有刺激性氣體，密度小于空氣，具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）結(jié)合圖示寫(xiě)出合成氨氣的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃．該反應(yīng)中不變的微粒是氮原子、氫原子．
（2）氨氣一定條件下燃燒時(shí)的反應(yīng)原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+6H₂0．其中X的化學(xué)式是N₂．氨氣作為燃料與傳統(tǒng)化石燃料相比的優(yōu)勢(shì)是污染性小．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是氨氣極易溶于水．

10．在海水、氧化鎂、汞、熟石灰、純堿、硫酸、氫氣中屬于混合物的海水、熟石灰．（以下填化學(xué)式）屬于純凈物的MgO、Hg、Na₂CO₃、H₂SO₄、H₂屬于單質(zhì)Hg、H₂屬于化合物的MgO、Na₂CO₃、H₂SO₄，屬于酸的H₂SO₄，屬于堿Ca（OH）₂屬于鹽Na₂CO₃屬于氧化物MgO．

9．一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂，為了測(cè)定該樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g稀鹽酸等分5次加到35g此樣品中（SiO₂不溶于水也不與酸反應(yīng)），得到如下數(shù)據(jù)．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	30	25	a	15	15

（1）第3次加人鹽酸后，a為25g．
（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

8．如圖是小明設(shè)計(jì)的化學(xué)動(dòng)力小車，他在試管中加入兩種試劑，塞緊塞子，將小車放在摩擦系數(shù)極小的道路上，過(guò)一會(huì)小車就向前運(yùn)動(dòng)了．
【可選試劑】①鋅粉；②鐵粉；③銅粉；④10%的稀鹽酸．
（1）在加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，若加一次藥品能使小車在同一條水平道路上行程最遠(yuǎn)，應(yīng)選擇的金屬是②；并且兩種試劑使用的量要控制在恰好完全反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）在加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，要使小車運(yùn)動(dòng)的速度最快，應(yīng)往試管中加入上述哪種金屬？①，理由是鋅比鐵活潑，產(chǎn)生氫氣速度快．
（3）有的同學(xué)根據(jù)上述小車推進(jìn)原理，發(fā)現(xiàn)不進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，也能使小車運(yùn)動(dòng)，則他在試管中投入的試劑可能是干冰．
【繼續(xù)探究】若仍用上述提供的試劑，在不增減小車的設(shè)備、不改變?cè)噭┛傎|(zhì)量及道路的摩擦系數(shù)不變的條件下，從理論上講，如何使小車跑得更遠(yuǎn)？請(qǐng)將改進(jìn)的方法和理由填寫(xiě)在表中．

	改進(jìn)的方法	簡(jiǎn)述理由
1	將橡皮塞上導(dǎo)管的出口換成與道路水平	這樣使小車受到的推進(jìn)力最大
2	點(diǎn)燃產(chǎn)生的氫氣	氫氣燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生反作用力