9．下列反應屬于復分解反應的是（　�。�

	A．	Fe2O3+3CO$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+3CO2		B．	2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
	C．	C+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2		D．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2

8．要除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質，可以加入適量的（　　）

A．

澄清石灰水

B．

氯化鉀溶液

C．

硝酸銀溶液

D．

鹽酸

7．有三瓶失去標簽的無色液體，已知它們分別是稀鹽酸，稀硫酸和蒸餾水，怎樣用化學方法來鑒別它們？（按實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論完成）

6．某白色固體可能含有NaOH，MgSO₄，Na₂CO₃，BaCl₂，CaCO₃中的一種或幾種．為確定其組成，相關實驗及現(xiàn)象如下：（微溶性物質按可溶處理）
綜合分析上述實驗回答下列問題
（1）寫出晶體X的化學式：NaCl
（2）原白色固體樣品中一定存在NaOH，其判斷依據(jù)是蒸發(fā)得到一種晶體，所以需要將鎂離子轉化成沉淀，所以混合物中一定含有氫氧化鈉
（3）下列對無色溶液c用途的設想中，不合理的是AB
A．中和酸性土壤  B．治療人體胃酸過多癥  C．除去鐵制品表面的鐵銹．

5．粗鹽中的泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)得以去除，但沒有除去MgC1₂和CaCl₂等可溶性雜質．以下流程可以除去其中可溶性雜質，回答下列問題：
（1）加過量NaOH的目的是將氯化鎂除盡，化學方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加過量Na₂CO₃的目的是將氯化鈣除盡，化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入適量的鹽酸，目的是除去所加的過量試劑，有關化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作Ⅰ的名稱是蒸發(fā)結晶，原因是什么？

4．近年來，乳酸成為人們的研究熱點，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制成，利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內或在自然環(huán)境中，都可以最終降解為二氧化碳和水，乳酸還有其他用途．
（1）劇烈運動時，人體肌肉內能產生部分乳酸，使人有肌肉酸軟無力的感覺，但是稍加休息便會消失，這一過程屬于化學（填“化學”或“物理”）變化．
（2）乳酸可以與精制鐵粉制備一種藥物，反應式為：
2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H₂↑
該反應是置換反應（填基本反應類型），產物[CH₃CH（OH）COO]₂Fe的名稱是乳酸亞鐵，通�？梢灾委煹募膊∈秦氀�．
（3）用乳酸聚合的纖維非常適合于做手術縫紉線，尤其是做人體內部器官的手術時，試分析其中的原因：乳酸聚合的纖維在體內微生物的作用下會分解生成二氧化碳和水．

3．用加水溶解，過濾，蒸發(fā)方法可分離的是（　�。�

A．

KCl  AgCl

B．

AgNO3   NaCl

C．

Cu  Fe

D．

Cu（OH）2  Fe（OH）3

2．請設計實驗鑒別氧氣，二氧化碳、氮氣三瓶無色無味的氣體．（要求寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論）

1．如圖1，空氣中氧氣含量測定實驗裝置，請回答：

（1）實驗完畢，進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是紅磷量少、未等冷卻就打開止水夾．
（2）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法  （如圖2所示），你認為改進后的優(yōu)點是誤差少或無污染．

20．小李同學學習化學后知道，鎂在空氣中燃燒能生成白色的氧化鎂．當他在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中，還夾雜著少量的淡黃色固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？

氧化鎂MgO	氯化鎂MgCl2	氮化鎂Mg3N2	氫氧化鎂Mg（OH）2
白色	白色	淡黃色	白色

【查閱資料】
其他同學認為不必查閱氯化鎂顏色，理由是空氣的成分中不含氯元素．
【提出猜想】淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
【實驗探究】小李設計實驗證實了自己的猜想是正確的．
【實驗結論】根據(jù)小李的實驗結果，寫出鎂在空氣中燃燒的一個反應的文字表達式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂、該反應屬于化合反應．