7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用爐具清潔劑可去除水壺中的水垢
	B．	炒菜時油鍋內(nèi)的油著火，可用鍋蓋或加入青菜滅火
	C．	處理聚氯乙烯塑料時，要將其焚燒
	D．	纖維素雖然屬于糖類，但不能被人體消化．因此，不要食用含纖維素的食物

6．下列過程主要發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	石墨導(dǎo)電		B．	相互刻劃
	C．	活性炭凈水		D．	鐘乳石的形成

5．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）現(xiàn)有以下幾種常見的物質(zhì)：
a：CO₂ b．小蘇打（NaHCO₃）  c．SO₂   d．金剛石
請選擇合適物質(zhì)的序號填空：
①會導(dǎo)致酸雨的是c；
②綠色植物進行光合作用吸收的是a；
（2）①洗滌劑能洗掉衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化功能；
②2013年5月30日，中緬油氣管道全線貫通，每年可輸送天然氣120億立方米，天然氣的主要成分是甲烷．

4．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	C2H5OH+3 O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 CO2+3 H2O		D．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

3．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（　　）

	A．	汽油燃燒  鐵生銹		B．	汽油揮發(fā)  工業(yè)上制取氧氣
	C．	冰雪融化  食物腐爛		D．	水的電解  水的沸騰

2．下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（　�。�

A．

紫色石蕊試液

B．

氯化鈉溶液

C．

銅粉

D．

氧化銅粉末

1．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　　）

	A．	MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl		B．	H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
	C．	Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NaCl		D．	NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

20．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）小紅同學(xué)按如圖所示的裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量淡黃色固體．
【提出問題】淡黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．　
【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂
【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想　

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	證明猜想正確

【反思與交流】空氣中N₂的含量計遠(yuǎn)大于O₂2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg₃N₂，請給出合理的解釋：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．寫出生成Mg₃N₂的化學(xué)方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

19．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，根據(jù)如圖所示回答問題：

（1）寫出儀器名稱：a酒精燈，b集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），其中二氧化錳的作用為催化作用．
（3）硫化氫為無色氣體，密度比空氣的密度大，在臭雞蛋氣味，有劇毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸，可用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸反應(yīng)制得．制取硫化氫氣體選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，操作必須在通風(fēng)櫥中進行，原因是硫化氫有劇毒．

18．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風(fēng)廚中進行．
（3）觀察圖2并回答問題：
 
由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+0H^-=H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．