5．用直線把下列左右兩邊個(gè)相關(guān)的項(xiàng)目連接起來(lái)：

4．現(xiàn)有反應(yīng)物：硝酸銀溶液、鋅粒、碳酸鈣、水、氫氧化鈉溶液、生石灰、鹽酸，根據(jù)下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式（反應(yīng)物可重復(fù)使用）
（1）無(wú)氣體生成的置換反應(yīng)Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）化合反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）中和反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

3．欲測(cè)定某溶液中溶質(zhì)成分，已知該溶液中的溶質(zhì)可能是H₂SO₄、HCl、NaOH、BaCl₂中一種或二種，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．（提示：氯化鋇溶液呈中性）

①取少量溶液與試管中滴入2滴紫色石，石蕊變紅，溶液中一定不存在氫氧化鈉．
②為了進(jìn)一步測(cè)定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入10.0%的Na₂CO₃溶液，測(cè)得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系（如圖1）和滴加溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖2）．
Ⅰ根據(jù)圖1，推斷該溶液中的溶質(zhì)是HCl、BaCl₂，用化學(xué)方程式解釋一定不存在物質(zhì)的原因是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
Ⅱ滴入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中依次觀察到的現(xiàn)象是先有氣泡冒出，后有白色沉淀生成．
Ⅲ圖2中d點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl和Na₂CO₃，簡(jiǎn)述bc段溶液pH一直為7的理由是在bc段發(fā)生的是BaCl₂與Na₂CO₃的反應(yīng)，BaCl₂呈中性，與滴入的Na₂CO₃反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值為7．

2．某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①如圖1所示，將金屬絲同時(shí)插入燒杯中，乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，把燒杯中鐵絲替換為R繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，如圖2所示，若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則此時(shí)燒杯乙中的物質(zhì)是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根據(jù)整個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察得到的現(xiàn)象，可以推測(cè)甲燒杯中X溶液可能是硫酸．

1．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題

①寫出儀器名稱：a錐形瓶．
②用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．取用塊狀石灰石的儀器是鑷子（填編號(hào)），上述可制CO₂的實(shí)驗(yàn)裝置是A或B或C（填編號(hào)），使用裝置C的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止．

20．將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測(cè)得氫氣的質(zhì)量如表所示．

硫酸溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
氫氣的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

請(qǐng)計(jì)算：
①最終生成H₂的物質(zhì)的量是0.2mol．
②該金屬片中含銅的質(zhì)量7g．
③100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%．

19．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在水的凈化過(guò)程中，常利用活性炭（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味，凈化過(guò)的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是殺菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度	NaOH	31	90	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

Ⅰ．表示溶解度的符號(hào)是S；表中“111”數(shù)字表示的含義是40℃時(shí)NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．為測(cè)定X的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如表：

試驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
NaOH質(zhì)量/g	50	60	70	80
H2O質(zhì)量/g	50	50	50	50
溶液質(zhì)量/g	100	110	114.5	114.5

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；由實(shí)驗(yàn)可知X的值為129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到NaOH固體．
Ⅳ．現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來(lái)溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液，下列說(shuō)法中正確的是CDF．
A、溶液的質(zhì)量可能不變        B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大   D、可以升溫到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定變大      F、20℃時(shí)加入的水的質(zhì)量＞23.4g．

18．燃料的合理使用是解決環(huán)境污染重要途徑．
①氫氣被譽(yù)為“最理想的燃料”，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
②今年各地霧霾頻發(fā)導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因?yàn)榭諝庵行略隽舜罅康腃 D（填字母序號(hào)）．
A、二氧化碳   B、氮氧化物   C、二氧化硫   D、可吸入顆粒物
③我國(guó)已經(jīng)開(kāi)發(fā)和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇（C₂H₅OH）10%，乙醇的摩爾質(zhì)量是46g/mol，每摩爾乙醇分子中含6×6.02×10²³個(gè)氫原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃燒后產(chǎn)物相同，若燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與64g甲烷燃燒釋放出的二氧化碳的質(zhì)量相等．

17．化學(xué)研究在人類文明進(jìn)程中，對(duì)生活質(zhì)量的提高，社會(huì)的發(fā)展發(fā)揮著重大的作用．
①研究物質(zhì)成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是單質(zhì)（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某鹽進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，該鹽中一定含有鉀元素．
②研究新的物質(zhì)產(chǎn)生．
Ⅰ煉鐵的原理是用一氧化碳和鐵礦石中的氧化鐵反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe₂O₃．
Ⅱ請(qǐng)配平制燒堿的化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O$\stackrel{通電}{→}$□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑

16．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁．結(jié)合微觀示意圖分析，結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程中只有丁屬于氧化物		B．	發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：3
	C．	反應(yīng)前后分子總數(shù)不變		D．	生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1