10．化學與人類生活息息相關．
（1）生活中鑒別羊毛絨和棉線的方法是取樣，灼燒，聞氣味；
（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是加熱煮沸；
（3）炒菜時鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣．

9．A、B、C、D分別為氫、氧、鈉和硫四種元素的原子結構示意圖．

（1）D元素與圖中B（填寫字母序號）元素的化學性質相似．
（2）A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物的化學式是①H₂O₂，其中B元素的化合價為②-1．

8．用分子觀點解釋“干冰升華”，下列說法錯誤的是（　�。�

A．

分子不停地運動

B．

分子間間隔變大

C．

分子質量變小

D．

分子本身不變

7．下列操作中正確的是（　�。�

A．

連接儀器

B．

檢查氣密性

C．

取用石灰石

D．

CO2驗滿

6．如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗，根據圖中實驗，請你于甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A、溶液為什么不變紅？	B、溶液中溶質是什么？（酚酞不計）
做出猜想	實驗過程中，酚酞變質了	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl  HCl
實驗驗證	（1）取少量A溶液與另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想 不成立（選填“成立”或“不成立”）（2）A溶液未變紅，你認為原因是A溶液中鹽酸過量，加入的NaOH溶液未將其完全中和成恰好中和	（3）為驗證哪種猜想正確．下列物質可行的是ABCA、Mg    B、CuO C、Cu（OH）2  D、AgNO3
交流反思	（4）甲乙同學經實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

5．除去粗鹽中的難溶性雜質，并用制得的精鹽配制溶液，回答有關問題：
（1）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體迸濺．
（2）用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液．
①配制時，涉及以下實驗步驟：A、稱量、量取   B、溶解   C、計算  D、裝瓶貼標簽．其中正確的實驗步驟順序是CABD（填字母）．
②將已配好的100g質量分數為6%的氯化鈉溶液配制質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質量是100g．

4．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）標號為a的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）如用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體加熱制取甲烷氣體，可選用的發(fā)生裝置是A；
（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是①③（填序號）．
①反應前，將集氣瓶住滿水，用玻璃瓶蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中．
②開始反應后，有氣泡冒出就將導管口移入集氣瓶
③收集滿氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽
（4）用KMnO₄制備O₂的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若需制備3.2gO₂，至少需消耗31.6gKMnO₂．

3．根據下列實驗情景，回答問題：

（1）A實驗銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點；
（2）B實驗若所用紅磷量不足，進入集氣瓶內的水的量會偏��；
（3）C實驗通過哪兩支試管對比，驗證鐵生銹必須有水參加反應？AC（填字母）．

2．請根據酸堿鹽的相關知識，回答下列問題：
（1）農業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是氫氧化鈣；
（2）稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，與堿反應生成水，與氫前金屬反應生成氫氣，從微觀角度看它們具有這些相似化學性質的原因是它們的溶液中都含有氫離子；
（3）選用一種溶液分別加入到Na₂CO₃、NH₄Cl、KNO₃三種物質的溶液樣品中并微熱，就可以將它們鑒別開，所選溶液的溶質的化學式是Ca（OH）₂．

1．下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）上表中的兩種物質在40℃時，KNO₃的溶解度較大；
（2）將20℃KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑或降低溫度和加KNO₃；
（3）20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是68gg；
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體最好的放法是蒸發(fā)結晶．