5．礦泉水中元素及國標(biāo)含量如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題．

礦物質(zhì)水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H2SiO3）≥25	鈣≥0.2
硫酸根≥0.05	鈉≥0.2
氯離子≤5	鎂≥0.2

①礦泉水中含有的鎂元素Mg；
②久置的水中溶有一定量的氧氣，請(qǐng)表示出n個(gè)氧分子nO₂；
③表中的一種陰離子Cl^-等；
④硫酸鈣中鈣元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Ca}$SO₄．

4．將質(zhì)量為15g的大理石加入燒杯中，再加人120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后（該大理石所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），所得溶液的質(zhì)量為125.6g（不考慮溶液中殘留的二氧化碳），則大理石的純度約為（　�。�

A．

66.7%

B．

80%

C．

90%

D．

90.9%

3．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水；
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水；
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（2）根據(jù)裝置C判斷，氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）；
（3）裝置D的作用為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導(dǎo)致反應(yīng)停止，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定裝置A中反應(yīng)后殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提出兩套測定方案如圖3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥，通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl₂也能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進(jìn)行測定．
①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③當(dāng)裝置恢復(fù)至常溫時(shí)，測得反應(yīng)生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，殘余液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標(biāo)號(hào)）
A．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中  B．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對(duì)氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）標(biāo)號(hào)a的儀器名稱為錐形瓶；
（2）利用AE裝置組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是未待到氣泡連續(xù)放出時(shí)就開始收集氣體（寫一點(diǎn)），從燃燒條件分析，加熱過程中試管內(nèi)的棉花沒有燃燒的原因是溫度未達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為稀鹽酸（寫名稱，下同）和大理石，制取二氧化碳的裝置組合為BC（填標(biāo)號(hào)），該裝置還能制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．（1）根據(jù)表1中相關(guān)信息，回答下列問題：

①X處對(duì)應(yīng)原子的最外層電子數(shù)為3，Y處對(duì)應(yīng)原子的核外電子層數(shù)為4；
②鎵原子（Ca）的核外電子數(shù)為31，其在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子形成鎵離子，該離子符號(hào)為Ga³⁺．
（2）物質(zhì)甲和乙完全反應(yīng)生成物質(zhì)丙和丁，各物質(zhì)的微觀示意圖如表2所示，下列說法正確的有A

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
分子示意圖

A．甲物質(zhì)屬于有機(jī)物
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．反應(yīng)前后元素的種類增加
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₂+3O₂═2CO₂+2H₂O．

20．如圖所示，兩橢圓相交處表示兩種化合物的共性，橢圓其余部分表示兩物質(zhì)的個(gè)性，“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，回答下列問題：

（1）碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
（2）若甲物質(zhì)和碳酸鈉屬于同類別的化合物，寫出“碳酸鈉→甲”的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（寫一個(gè)）；
（3）若乙物質(zhì)和碳酸鈉屬于不同類別的化合物，則乙物質(zhì)的名稱是二氧化碳，常溫下的狀態(tài)是氣態(tài)（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”），寫出“碳酸鈉→乙”的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫一個(gè)）；
（4）寫出乙物質(zhì)與丙物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（寫一個(gè)）．

19．將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，質(zhì)量敘述正確的是（　�。�
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）

	A．	溶液的pH逐漸減小		B．	溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
	C．	溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變		D．	氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

18．下列對(duì)如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�

甲	乙	丙	丁

	A．	甲和丁實(shí)驗(yàn)的主要目的是探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
	B．	乙實(shí)驗(yàn)的目的是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
	C．	對(duì)于有氣體參與的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前需檢查乙和丙裝置的氣密性
	D．	為探究酸堿是否發(fā)生反應(yīng)，丁實(shí)驗(yàn)必需準(zhǔn)確量取氫氧化鈉溶液的體積

17．下列各組物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是（　�。�

A．

MgSO4和BaCl2

B．

HNO3和NaCl

C．

Ca（OH）2和Fe2（SO4）3

D．

KOH和H2SO4

16．以下實(shí)驗(yàn)無法比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（　　）

	A．	觀察兩種金屬片的顏色		B．	銅片放入氯化亞鐵溶液中
	C．	鐵片放入硫酸銅溶液中		D．	銅片、鐵片分別放入稀硫酸中