5．一定條件下，一定質(zhì)量的某化合物與O₂恰好完全反應(yīng)，生成44g CO₂和18g H₂O，則該物質(zhì)的化學(xué)式中碳元素與氫元素原子個數(shù)比可能是（　�。�

A．

1：3

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

4．已知A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中A為一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為單質(zhì)且粉末為黑色．F常用于建筑材料．它們之間在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“--”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式CaCO₃；
（2）①反應(yīng)的用途是實驗室制取二氧化碳；
（3）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）圖中的反應(yīng)不涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

3．為比較相同濃度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液對H₂O₂分解的速率影響效果，某研究小組進行了如下探究：

【定性研究】
（1）如圖甲，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率來定性比較兩者的速率影響效果．
【定量研究】
（2）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是先關(guān)閉分液漏斗，將注射器活塞向外拉，再松開手活塞又回到原來的位置，則裝置氣密性良好．要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的時間．
【深入研究】
（3）在FeCl₃溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？
猜想1：水分子（H₂O）影響過氧化氫的分解速率；
猜想2：氯離子（Cl^-）影響過氧化氫的分解速率；
猜想3：鐵離子（Fe³⁺）影響過氧化氫的分解速率；…
請設(shè)計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl．觀察現(xiàn)象．	加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢．	證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率

（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe³⁺可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl₃是過氧化氫分解的催化劑．若要證明FeCl₃是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl₃在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
請寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，應(yīng)選用的裝置是（填代號，下同）BC，發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用高錳酸鉀制取純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置為AD，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，其化學(xué)方程式分別是：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    ②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同學(xué)采用反應(yīng)①的方法制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A，他不選擇反應(yīng)②制取CO₂的理由是制得的CO₂不純凈．

1．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克．

20．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗．

（1）操作1所用到是玻璃儀器有燒杯；漏斗；玻璃棒．
（2）原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃．
（3）寫出生成氣體b的化學(xué)方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

19．A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B是用于改良酸性土壤的堿．
（1）D的化學(xué)式為CaCl₂．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，其反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）物質(zhì)H的一種用途建筑材料．

18．如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團脫脂棉．

（1）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上．A的名稱是膠頭滴管．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是酚酞由試管口到試管底逐漸變紅，該實驗說明了分子在不停的運動 （或氨分子比酚酞分子運動得快或氨水能使酚酞變紅）．

17．已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣．某課外活動小組設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示．
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是：耗盡氧氣．寫出該實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的一種原因是紅磷不足（或氣密性差或未冷卻到室溫就觀察現(xiàn)象）．
（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？能（填“能”或“否”）．理由是：NaOH溶液吸收CO₂使氣體體積減小，也可使瓶內(nèi)氣壓減�。�

16．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題．

（1）查出碳的相對原子質(zhì)量：12.01；寫出16號元素的元素符號：S．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A．
A．質(zhì)子數(shù)不同      B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同      D．電子數(shù)不同
（3）利用元素周期表，人們對元素的認識進入了全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為118．
（4）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數(shù)相同，它們在化學(xué)反應(yīng)中都易得到填“得到”或“失去”）電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．