10．硼是一種用途廣泛、重要的化工原料，單質(zhì)硬的硬度近似于金剛石．三氧化二硼可以與金屬鎂反應(yīng)制取硼單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$3MgO+mB，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化學(xué)方程式中m=2		B．	該反應(yīng)中只涉及一種氧化物
	C．	該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)		D．	該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了變化

9．期末化學(xué)實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質(zhì)？
（2）進行猜想：
A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣全部 變?yōu)樘妓徕}

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	① ②

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性  土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應(yīng)密閉保存．

8．碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
（2）在物質(zhì)的分類中，CO屬于D．（填標號）
A．酸       B．堿       C．鹽       D．氧化物
（3）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．

7．金屬材料在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛
（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，它利用了金屬的導(dǎo)熱性性．
（2）圖B是兩塊金屬片（純銅片和黃銅片）相互刻畫后，在純銅片上有的劃痕．由此可得出的結(jié)論是黃銅片的硬度比純銅片的大．
（3）為了比較鐵和銅的活動性，小軍和小華使用了稀鹽酸和硫酸銅溶液．
①小華判斷鐵比銅活潑的依據(jù)是鐵的表面有紅色物質(zhì)生成
②寫出小華判斷鐵比銅活潑依據(jù)的反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

6．下列物質(zhì)放入盛有足量水的燒杯中用玻璃棒攪拌，能的得到無色溶液的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

Na2CO3

C．

CaCO3

D．

植物油

5．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）如圖是某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字．
①該食鹽含3種金屬元素，寫出其中一種金屬離子符號Na⁺；
②碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的化合價是+5；
③為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可以選用的物質(zhì)是食醋或CH₃COOH．
（2）現(xiàn)有“C、H、O、N、K”五種元素，請按下列要求用化學(xué)式填空：
①空氣中含量最多的單質(zhì)是N₂； ②可用于人工降雨的干冰CO₂；
③葡萄糖注射液中的溶質(zhì)是C₆H₁₂O₆； ④一種復(fù)合肥料KNO₃．

4．材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品的主要成分是由有機合成材料制成的是（　�。�

A．

全毛羊毛衫

B．

塑料臉盆

C．

鋁合金門窗

D．

玻璃杯

3．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）₂ $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）₃ $\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO₃
寫出Fe→Fe（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）鐵銹組成成分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe₂O₃•xH₂O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣．
①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
②裝置A中的反應(yīng)為：H₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO₃的質(zhì)量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），
x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO₂
（2）．將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應(yīng)的a=18．

2．（1）請選擇K、H、N、O、C中恰當(dāng)?shù)脑�素填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①供給動植物呼吸的物質(zhì)O₂；②可用作復(fù)合肥的硝酸鉀是KNO₃；
③“西氣東輸”中“氣”的主要成分CH₄；④食品中常用的甜味劑C₁₂H₂₂O₁₁，
（2）以下是日常生活中常用各種清洗劑．

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	活氧彩漂	污漬爆炸鹽
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過氧化氫	過碳酸鈉

①使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能．
②清除以下物質(zhì)，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號）．
A．鐵銹           B．油污          C．水垢
③“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)體現(xiàn)了圖中②（選填①②③④）性質(zhì)關(guān)系．

④將潔廁靈加入滴有酚酞的爐具清潔劑中，若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）NaCl、NaOH．

1．中考復(fù)習(xí)階段，小荷同學(xué)梳理了以下知識：
①煮沸可以降低井水的硬度；
②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽；
③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；
④“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；
⑤單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)；
⑥有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
⑦自制簡易凈水器中的活性炭能吸附、過濾水中的雜質(zhì)；
其中正確的是（　　）

A．

①③⑤⑦

B．

②③④⑦

C．

①②⑥⑦

D．

①③④⑦