14．某學(xué)習(xí)小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為驗證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．
【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉
檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
進行實驗：實驗步驟如圖2所示．

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量．反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

13．初中化學(xué)常見的幾個實驗操作如下圖，其中正確的是（　�。�

	A．	熄滅酒精燈		B．	除去二氧化碳中一氧化碳
	C．	移動加熱的蒸發(fā)皿		D．	檢查裝置的氣密性

12．地震發(fā)生后，飲用水源受到污染，為保證居民正常生活，用下述方法處理飲用水源：①消毒  ②自然沉降  ③過濾．處理的先后順序是（　�。�

A．

②①③

B．

②③①

C．

③②①

D．

③①②

11．“關(guān)愛生命，擁抱健康”是永恒的主題．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	鐵、鋅、鈣等微量元素能調(diào)節(jié)新陳代謝，維持身體健康
	B．	食用牡蠣等含鋅海產(chǎn)品防治因缺鋅引起的食欲不振、發(fā)育不良
	C．	食品添加劑和保健藥劑能適當補充一些體內(nèi)缺乏的元素，可以適當食用
	D．	用甲醛浸泡水產(chǎn)品，會破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，應(yīng)禁止使用

10．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀　結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量．
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙　　　　　b．銅　　　　　c．紫色石蕊溶液　　　　　　　d．硝酸銀溶液．
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

9．下面是某小組進行的“哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度”的實驗探究，請你完成探究報告．
【探究實驗】哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度
（1）溶質(zhì)種類的影響
在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是：溫度、溶劑的質(zhì)量．
【實驗步驟】30℃時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①、②兩支試管中，再分別加入KNO₃、Ca（OH）₂各2g振蕩，觀察各物質(zhì)溶解情況．
【實驗現(xiàn)象】試管①中KNO₃全部溶解，試管②中有較多Ca（OH）₂未溶．
【實驗結(jié)論】在溫度保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度不同．
（2）溫度的影響（以KNO₃為例）
在實驗中要改變的因素是溫度；要保持不變的因素是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量．
【實驗步驟】用量筒各取5mL蒸餾水，分別加入①、②二支試管中，再加入5gKNO₃晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在60%，振蕩，觀察各試管中KNO₃的溶解情況．
【實驗現(xiàn)象】試管①中有多量KNO₃未溶，試管②中KNO₃全部溶解．
【實驗結(jié)論】在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不相等．

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內(nèi)做到規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①上述過程中，沉淀B與試劑C的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

7．鋁、鐵、鋼是我們生產(chǎn)生活中 使用比較廣泛的金屬．請冋答下列問題：

（1）如圖甲所示用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是B （填字丹序號）
（2）工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3C〇₂，反應(yīng)中的氧化劑是Fe₂O₃．“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）₃，156gAl（OH）₃中含有54g鋁元素
（3）化廢為寶是綠色生活的基本要求，某同學(xué)利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，流程如圖乙（反應(yīng)條件已略去）：
資料摘要：鋅和鐵一樣能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)．銅在常溫條件下不與稀硫酸反應(yīng)，但在加熱條件下，能與稀硫酸和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A-E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）

6．金厲和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜
（3）利用赤鐵礦中的鐵礦石煉制生鐵的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（4）某同學(xué)在實驗室中探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，除選擇打磨過的鐵絲、銀絲外，還需要一種試劑，他選擇的試劑是②（填序號），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
①AgNO₃，溶液②CuSO₄溶液③FeSO₄溶液．

5．為測定某硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取硫酸銅溶液100g，向其中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去氫氧化鈉溶液80g，過濾，得濾液175.1g．計算：[反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；
（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．