4．用化學(xué)方程式解釋問(wèn)題：
（1）燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收有毒的二氧化硫氣體2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

3．A～E都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，C為氣體，D為紅色固體單質(zhì)，E為氣體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
BCuO、CCO₂、D、Cu．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

2．有經(jīng)驗(yàn)的魚(yú)民在進(jìn)行長(zhǎng)途運(yùn)輸鮮魚(yú)的過(guò)程中常常在水中加入少量的過(guò)氧化鈣固體．已知過(guò)氧化鉀的化學(xué)式可表示為K₂O₂，其中氧元素為負(fù)一價(jià)．在過(guò)氧化鈣中，氧元素也是負(fù)一價(jià)，則過(guò)氧化鈣的化學(xué)式為CaO₂．若過(guò)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鉀相似，也能與水反應(yīng)，已知過(guò)氧化鉀與水反應(yīng)的方程式表示為：2K₂O₂+2H₂O═4KOH+O₂↑，則過(guò)氧化鈣與水的反應(yīng)方程式為2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．請(qǐng)說(shuō)出使用過(guò)氧化鈣可以使魚(yú)存活較長(zhǎng)時(shí)間的理由：過(guò)氧化鈣跟水反應(yīng)有氧氣生成，增加水中氧氣的溶解量．

1．文婧同學(xué)非常喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)，并樂(lè)于活用化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你試著和她一起去體會(huì)活用化學(xué)知識(shí)的快樂(lè)：
（1）烹煮牛肉西紅柿湯時(shí)，為了解湯的咸味是否適宜，文婧同學(xué)取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因?yàn)槿芤壕哂芯�一性（填一條性質(zhì)）．
（2）文婧注意到汽水在沒(méi)有開(kāi)蓋之前幾乎看不到氣泡，但打開(kāi)瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減�。�
（3）文婧經(jīng)常幫媽媽洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盤(pán)洗干凈，請(qǐng)你猜猜看，她可能在水中加了洗滌劑．

10．甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	甲	乙	丙
A	NaOH	NaCl	NaNO3
B	CuO	CuCl2	Cu（OH）2
C	Na2CO3	CO2	CaCO3
D	H2SO4	Na2SO4	BaSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．小明同學(xué)采用如圖裝置用雙氧水制取并收集80毫升O₂，其中彈簧夾可控制氣體在導(dǎo)管中流通或阻斷．仔細(xì)如圖，（甲、丙裝置中均為純水，乙錐形瓶?jī)?nèi)黑色顆粒為MnO₂）．請(qǐng)回答：
（1）本實(shí)驗(yàn)中錐形瓶中放入的二氧化錳具有改變化學(xué)反應(yīng)速率的性質(zhì)；
（2）本實(shí)驗(yàn)中氣密性的好壞將影響到實(shí)驗(yàn)是否能順利進(jìn)行，請(qǐng)問(wèn)乙裝置的氣密性如何檢查？
先關(guān)閉分液漏斗的開(kāi)關(guān)，可將導(dǎo)管一端插入水中，用手緊握錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性好．

8．如圖，將一根燃著的木條插入盛滿氫氣的集氣瓶中，火焰熄滅，將熄滅的木條慢慢抽出，當(dāng)離開(kāi)瓶口后又重新燃燒，過(guò)一會(huì)瓶口出現(xiàn)火焰并伴隨爆鳴聲，請(qǐng)解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．

7．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	Al2（SO4）3溶液	H2SO4溶液	加入足量Al2O3粉末后過(guò)濾
B	Cu	CuO	通入氧氣并加熱
C	CaO	CaCO3	高溫煅燒
D	H2氣體	HCl氣體	先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)
（1）若A、B、C、D均為化合物且B、C、D為氧化物，則B→C的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A、B、C、D分屬不同類別的物質(zhì)，且A為酸，B轉(zhuǎn)化為C不是復(fù)分解反應(yīng)，則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

5．有一包白色粉末，可能由CaC0₃、K₂SO₄、KOH、CuSO₄、Ba（NO₃）₂中的一種或幾種物質(zhì)組成，取該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將白色固體溶于足量水中，得到白色沉淀，靜置后上層為無(wú)色溶液．
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（3）向（1）中上層清夜加入Mg（NO₃）₂溶液，不一定（填“一定”或“不一定”）產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該白色粉末一定不含CuSO₄（填化學(xué)式）；（1）過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃．