1．在化學反應(yīng)2A+B═C+D中，已知25gA與15gB剛好完全反應(yīng)，生成10gD，并且C的相對分子質(zhì)量為60，那么A的相對分子質(zhì)量為25．

3．將氧化銅和炭粉混合均勻后，稱取100g置于試管中．在隔絕空氣的情況，對試管中的混合物加熱至高溫，充分反應(yīng)冷卻后，稱得試管中殘留固體為78g，則混合物中氧化銅和炭粉的質(zhì)量比為1：4或3：47．

2．下表中甲組物質(zhì)能夠與乙組物質(zhì)全部反應(yīng)的一組是（　　）

選項	甲	乙
A	稀硫酸	銅、氧化銅、氫氧化銅
B	氫氧化鈣	二氧化碳、稀鹽酸、碳酸鈉
C	硫酸銅	鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸
D	鐵	硝酸銀、硫酸銅、氧化鋁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．課本中對質(zhì)量守恒定律的探究有如圖所示的幾種方案．
（1）寫出三種方案中涉及的化學反應(yīng)方程式：
甲：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
乙：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO．
（2）按照三種方案進行實驗，反應(yīng)前后天平的平衡狀態(tài)各不相同．一段時間后甲中天平的狀況是平衡（填“平衡”“左盤高”或“左盤低”）．乙中鹽酸倒入燒杯后天平的狀況是左盤高（填“平衡”“左盤高”或“左盤低”）
（3）丙中，開始游碼的讀數(shù)是3g，取下鎂帶點燃完全燃燒以后，將得到的固體全部放回原盤，理論計算游碼的讀數(shù)是5g．

20．金屬M與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學方程式為：M+3AgNO₃═M（NO₃）₃+3Ag．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬M可能是鐵		B．	金屬M可能是鋁
	C．	M的金屬活動性比Ag強		D．	反應(yīng)前后M的化合價改變

19．大連“高科技、低排放、人性化”環(huán)保公交車正式運營．其中有一種是液化天然氣（LPG）公交車．用微粒的觀點解釋下列問題
（1）相同質(zhì)量的液態(tài)天然氣和氣態(tài)天然氣所占的體積不同．
（2）液態(tài)天然氣作燃料發(fā)生了化學變化．

18．實驗室常用KClO₃和MnO₂質(zhì)量比為5：1的固體混合物制取氧氣．充分加熱29.4g這種混合物．可生成多少克氧氣？

17．如圖所示是初中化學常見儀器和裝置，請認真觀察后回到下列問題．

（1）B裝置中儀器X的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用E制取氧氣，其反應(yīng)的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用BF和CG制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同時檢驗二氧化碳，請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序bhidcj；制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，檢驗二氧化碳的化學反應(yīng)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗室用氯化銨和熟石灰固體混合物共熱制取氨氣，所得氨氣極易溶于水，氨氣有刺激性氣味．欲制備、收集干燥的氨氣，儀器接口順序依次是gefcd．．

16．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素，其中，只有E為單質(zhì)，C和D含有的元素完全相同，A、B是常見的建筑材料的主要成分，它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略），請回答：
（1）B的化學式為CaCO₃，c的一種用途是配制溶液．
（2）A→B的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）C→E反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫、氧原子的重新組合．

15．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（1）所示，已知菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為11.6g．
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）在圖（2）中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的關(guān)系圖．