1．計算化肥硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)化學式計算出化肥硝酸銨的相對分子質(zhì)量．

20．106g、10%的Na₂CO₃溶液，與足量的鹽酸反應，最多可生成CO₂多少克？

19．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．測量其溶液的pH時，應該用用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）用熟石灰粉與草木灰（主要成分：K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可殺滅某些害蟲．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．

18．在集氣瓶中有氣體，膠頭滴管中有液體，如果把液體滴入瓶中，氣球會逐漸脹大，則氣體與液體分別可能是（　�。�

	A．	O2、稀鹽酸		B．	二氧化碳氣體、澄清石灰水
	C．	CO、NaOH溶液		D．	氫氣、水

17．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）10°C時，100g水中溶解80g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該溫度下，硝酸鈉溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）是44.4%．
（3）60℃時，10gNaCl和90gKNO₃完全溶解于100g 蒸餾水，冷卻到30℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有45gKNO₃結(jié)晶析出．
（4）飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子 是鈉離子、氯離子、水分子．

16．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
	B．	酸的溶液顯酸性，則堿的溶液顯堿性
	C．	氫氧化鈉溶液可以和CO2反應，則氫氧化鈉溶液也可以和CO反應
	D．	復分解反應的條件是要有沉淀、氣體、水生成，則有氣體、沉淀、水生成的反應一定是復分解反應

15．下列化學反應屬于中和反應的是（　　）

	A．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		B．	NaOH+HCl═NaCl+H2O
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	H2CO3═CO2↑+H2O

14．下面是一些關(guān)于鐵的實驗研究，試按要求填空．

（1）模擬工業(yè)煉鐵（裝置圖如圖）：在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)空氣后，再用酒精噴燈加熱A處藥品．①硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②試管B中發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．③該裝置的主要缺點是沒有尾氣處理裝置．

13．酸之所以顯酸性，是因為酸在水中可以解離出氫離子，堿之所以顯堿性，是因為堿在水中可以解離出氫氧根離子．酸和堿中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．

12．將一種無色無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現(xiàn)象，再向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C和物質(zhì)D；一種銀白色的金屬E在空氣中不燃燒，加熱使該金屬紅熱并伸入盛有C的集氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．
（1）寫出它們的名稱；
A：過氧化氫          B：二氧化錳  C：氧氣
D：水         E：鐵  F：四氧化三鐵
（2）黑色粉末B在A的分解反應中起催化作用，是這個反應的催化劑．