16．甲、乙兩個實驗小組利用下圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸鈣，關(guān)閉K₁、K₃，打開K₄，從分液漏斗放入稀鹽酸并收集二氧化碳 
②打開K₁，使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗
③關(guān)閉K₁，從分液漏斗向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液
④使二氧化碳與氫氧化鈉充分反應
⑤關(guān)閉K₃，打開K₄，從分液漏斗放入稀鹽酸
⑥打開K₁，使玻璃管中的液體流入燒杯
回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟④的具體操作是關(guān)閉K₄，打開K₃，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內(nèi)．
（3）整個過程中注射器的作用是容納集氣瓶內(nèi)液體，排除氣體．
（4）在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現(xiàn)象．甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡．兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量．

15．如圖為化學小組探究金屬的化學性質(zhì)所做的四個實驗．回答下列問題：

（1）寫出溶液變藍的反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由上述實驗能得出金屬的活動性順序是Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

14．食鹽是生活中最常用的鹽．
（1）16%的食鹽水用于選種，常溫下配制500g16%的食鹽水用到的儀器有藥匙、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯和托盤天平．所需食鹽的質(zhì)量為80g．
（2）粗鹽精制過程比較復雜．其中除去粗鹽中泥沙的主要步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)，在此過程中多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程使用玻璃棒的目的是攪拌，使液體受熱均勻．

13．金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用
（1）大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和導電性．
（2）鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁保護膜．鋁及其氧化物的化學性質(zhì)很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結(jié)構(gòu)材料．用菱鎂礦（MgCO₃）生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：MgCO₃$→_{①}^{高溫}$MgO$→_{②}^{HCl}$MgCl₂$→_{③}^{熔融電解}$Mg
檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明沒有完全分解，若不產(chǎn)生氣泡，說明完全分解．反應②的化學方程式為MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O．

12．碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，檢驗二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）電石的主要成分碳化鈣（CaC₂），遇水立即發(fā)生激烈反應，放出熱量，生成乙炔（C₂H₂）氣和另一種化合物，反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來，其剝離原理其實并不復雜，就像我們將寫錯的字用膠條從紙上粘下來一樣．石墨烯由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體（右圖），圖中每一個小球代表一個碳原子．它是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料．科學家甚至預言石墨烯將“徹底改變21世紀”．關(guān)于石墨烯，下列說法不正確的是C．
A．從石墨中剝離出石墨烯屬于物理變化      B．石墨烯由碳原子組成
C．石墨烯中每個碳原子連接四個六元環(huán)      D．石墨的導電性比銀強．

11．溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）高錳酸鉀溶液常用于消毒，高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是高錳酸鉀．
（2）硝酸鉀溶液是常用的無土栽培的營養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于D．
A．氮肥       B．磷肥       C．鉀肥         D．復合肥
（3）硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙禍兀?/div>