10．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O　　
     ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為11.6g．
（2）該反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（3）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

9．小佳同學(xué)取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）完全反應(yīng)時(shí)共消耗氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液10g；
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

8．小冰將215.2g硝酸銀溶液倒入一定量銅粉中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到200g只含一種溶質(zhì)的濾液和43.2g固體，所得濾液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

6.6%

B．

9.4%

C．

18.8%

D．

22.3%

7．a(chǎn)g二氧化錳與bg高錳酸鉀所含錳元素的質(zhì)量比是（　�。�

A．

87a：158b

B．

172a：90b

C．

158a：87b

D．

90a：172b

6．已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲十乙→丙+�。�下列判段正確的是（　�。�

	A．	若丙為Cu（NO3）2，則甲可能為Cu，也可能為CuO
	B．	若丙為鹽、丁為水．則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)
	C．	若甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物，則該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
	D．	甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素

5．變廢為寶既可避免資源浪費(fèi)又可保護(hù)環(huán)境．如以含鋅廢渣（主要成分為Zn、ZnO、FeO、CuO）為原料可制備氯化鋅，其流程如圖所示：
（1）第③步的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾．
（2）寫出流程中涉及的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．
（3）向固體C中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體C中一定含有的物質(zhì)是鐵．
④實(shí)驗(yàn)后得到純凈ZnCl₂的質(zhì)量大于溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量，原因是鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應(yīng)生成了氯化鋅和銅．

4．實(shí)驗(yàn)室用25g碳酸鈣與73g鹽酸恰好完全反應(yīng)．則生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

3．實(shí)驗(yàn)室往往因潮濕和腐蝕而損壞藥品標(biāo)簽．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無(wú)色溶液（如圖所示），老師布置各小組開(kāi)展探究．
【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液
【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：
（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是氯化鈉溶液．
（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無(wú)色溶液于試管中，慢惺滴加BaC12溶液 ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大重氣泡，沉淀消失．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是_碳酸鈉_．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2．實(shí)驗(yàn)室制取甲烷通常采用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰固體混合物共熱的方法．甲烷的密度比空氣密度小，難溶于水．
（1）A裝置圖中，儀器①的名稱是酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集甲烷所需的儀器是AC（或AE）（選填下列裝置圖編號(hào)）．

（3）如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

A、用圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序
B、稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g．
C、稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

1．家庭常用的幾種清潔劑的功能和有效成分如表所示．根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

清潔劑名稱	潔廁靈	活性彩漂	漂白粉
功能	清除馬桶內(nèi)的污垢	漂洗衣物，使色彩更亮面	快速漂除衣物污漬
有效成分	HC1	H202	NaClO （次氯酸鈉）

（1）“潔廁靈”能否與純堿混用？不能，因?yàn)樘妓徕c能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（2）大理石上的污垢不能用“潔廁靈”清潔的理由是（寫方程）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在盛有少量“活性彩漂”的試管中，加少量二氧化錳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用．二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，則X的化學(xué)式是Cl₂．