15．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為有氣泡產生，現(xiàn)象Ⅱ對應反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗：先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂ 和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產物證明反應發(fā)生．

14．如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

（1）甲組同學以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，現(xiàn)欲制備并收集一瓶比較干燥、純凈的氫氣，回答下列問題：
①所選儀器的連接順序為ADCF．
②反應裝置中生成氫氣的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
③鋅與稀鹽酸混合后，隨著反應的進行，溶液的質量將增大．（填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”之一）
（2）乙組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，并對某有機物固體樣品（C_xH_y）的組成進行分析探究，所選儀器按“A→C₁→G→C₂→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（C₁，C₂為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．使該有機物固體樣品在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數據，試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②若裝置中沒有連接儀器C₁，利用C₂反應前后的質量變化測算出的該有機物樣品中氫元素的質量與實際值比較將偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③儀器G的玻璃管中放入一定質量的有機物固體樣品，有機物樣品充分燃燒后，測得儀器C₂質量增加ag，儀器D質量增加bg，則試推算該有機物樣品（C_xH_y）的化學式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{9b}{44a}$．（用含a和b的代數式表示）．

13．1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃（填化學式）．
（2）在反應②中物質X的化學式是H₂O．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t₁℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數等于酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃時，一小試管內盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的氫氧化鈉（填物質名稱）加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解．
（5）當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na₂CO₃，請說明提純的原理：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

12．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	含有氧元素的化合物一定是氧化物		B．	聞到花香是因為分子在不斷運動
	C．	增大氧氣的濃度能促進可燃物燃燒		D．	化學反應通常伴隨著能量的變化

11．有一化學工廠排放的廢水中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，化學興趣小組為探究廢水中碳酸鈉的含量，提取50g廢水樣品于錐形瓶中，逐滴加入7.3%的稀鹽酸，反應過程中產生二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量如圖，請計算．
（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）該廢水中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程）10.6%；
（3）反應后生成氯化鈉的質量為8.775g．

10．某學�；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置較長時間的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】
①可能是碳酸鈉：原因是氫氧化鈉與空氣中的CO₂反應．
②可能是氫氧化鈉：原因是溶劑蒸發(fā)，溶液中的溶質結晶析出．
③還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．
【實驗探究】小林和小亮同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，配成溶液，將溶液等分成3份，分別注入3支干凈的試管中，做如下實驗，請你和他共同完成實驗報告：
（1）小林同學往第1支試管中滴加1～2滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，他得出猜想②成立的結論．小亮認為小林的結論是錯誤的，請你幫助他分析原因氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性
（2）于是小亮同學往第2支試管中滴加澄清的石灰水，直到不再產生白色沉淀為止，靜置，取上層清液，再滴加1～2滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，他得出猜想③成立．他們把結論向老師匯報，老師認為小亮的結論也不正確，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，有氫氧化鈉生成，因此小亮的結論也不正確
（3）你的實驗如表

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①往第3支試管中滴加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液	產生白色沉淀	其中含有碳酸鈉
②靜置，取上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	無變化	其中不含氫氧化鈉

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想①是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究給我們的啟示：取完試劑后，應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處，標簽向外．

9．某同學從金屬活動順序表中知道鈉位于銅的前面，認為鈉應該可以把銅置換出來，可是將鈉投入硫酸銅溶液中沒有把銅置換出來，而是產生了無色氣泡和藍色沉淀．該同學對此現(xiàn)象產生了興趣并進行了如下探究：
【查閱資料]鈉的化學性質非�；顫�，常溫下就能被空氣中的氧氣氧化，且能與水迅速反應生成一種堿和一種氣體．
【分析與討論】
（1）在實驗室中通常將鈉保存在煤油里，煤油的作用是將鈉與氧氣和水隔絕
（2）已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，同時就有元素化合價降低．對于鈉與水反應的生成物，甲同學猜想是NaOH和H₂，乙同學猜想是NaOH和O₂，你認為乙同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因：若生成NaOH和O₂，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到+1價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
【解釋與結論】將鈉投入硫酸銅溶液中，產生的氣體是H₂（填化學式）并寫出產生藍色沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【知識拓展】根據金屬活動順序表推測K、Ca不能（填能或不能）把硫酸銅溶液中銅置換出來．

8．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應或轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）．其中說法不正確的是  （　�。�

	A．	反應②中所得溶液呈淺綠色
	B．	反應③中D物質可發(fā)生還原反應得到鐵
	C．	C物質是鹽酸
	D．	反應①的化學方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

7．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出裝置圖中標號儀器a的名稱鐵架臺．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取較為純凈的氧氣，可采用的裝置組合為AD，發(fā)生反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若要回收其中的二氧化錳，可采取的操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、烘干．
（3）實驗室用C裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若要使反應停止可采取的操作是將活塞關閉．
（4）草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）是一種無色晶體，100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H₂O、CO和CO₂，發(fā)生反應的化學方程式為：H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO↑+CO₂↑+3H₂O，若要用加熱草酸晶體的方法制取一氧化碳氣體，可以選擇的氣體發(fā)生裝置是B，選擇該發(fā)生裝置的原因①反應條件需要加熱②草酸晶體在101.5℃會熔化因此試管口朝上，為了除去二氧化碳并收集一氧化碳氣體，下列裝置中最佳的是丙，在洗氣瓶中裝的試劑是氫氧化鈉．

6．下列實驗方案設計正確的是（　　）

	A．	驗證石蠟在氧氣中燃燒的產物，所需氧氣可用排水法收集
	B．	向NaOH固體中加入稀HCl，驗證中和反應放熱
	C．	證明CO2與NaOH溶液反應，只要向反應后的溶液中滴加酚酞試液
	D．	用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱