15．下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液		B．	向NaOH溶液中通入CO2
	C．	向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸		D．	將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

14．尿素[CO（NH₂）₂]是目前含氮量最高的氮肥．工業(yè)上用液氨（NH₃）和CO₂為原料，在高溫高壓下合成，反應的化學方程式為：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{高壓}$CO（NH₂）₂+H₂O．
某廠生產(chǎn)尿素時，二氧化碳只有55%轉化為尿素．請計算：
（1）尿素中氮元素的質量分數(shù)為46.7%（結果保留一位小數(shù)）．
（2）生產(chǎn)120t尿素，至少需要二氧化碳的質量（寫出計算過程和結果）．

13．實驗小組的同學研究二氧化碳的性質，實驗方案如下．
注：乙醇在實驗中只作為溶劑，不參與化學反應．

實驗裝置	實驗操作	實驗現(xiàn)象
	①向飽和的NaOH乙醇溶液中緩慢通入CO2	甲中出現(xiàn)膠狀白色沉淀，乙中無明顯現(xiàn)象
	②滴入稀鹽酸	甲中有氣泡生成，乙中澄清石灰水變渾濁

（1）實驗操作①中，甲內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）甲中出現(xiàn)膠狀白色沉淀的原因是碳酸鈉在乙醇中的溶解度�。�
（3）實驗操作②的目的是證明了CO₂能和NaOH反應．
（4）如果將上述實驗方案中的氫氧化鈉乙醇溶液換為氫氧化鈉水溶液，能（填“能”或“不能”）完成實驗目的．

12．實驗小組同學通過以下實驗研究二氧化碳的性質．

實驗裝置	實驗操作	實驗現(xiàn)象
	①在燒杯內壁上貼上干的和用水潤濕的紫色石蕊紙條 ②將充滿二氧化碳的敞口集氣瓶輕輕放入燒杯中	一段時間后，濕的紫色石蕊紙條變?yōu)榧t色

（1）該實驗可以說明分子具有的性質是分子在不斷地運動．
（2）燒杯內壁上貼干的紫色石蕊紙條的目的是證明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅．
（3）該實驗得出的結論是二氧化碳和水反應生成碳酸．

11．根據(jù)圖所示實驗，回答問題．

（1）實驗A中的現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒，且密度比空氣大．
（2）實驗B中反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗證明水由氫元素和氧元素組成．
（3）實驗C中觀察到的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，放熱，火星四射，生成黑色固體．

實驗裝置	實驗操作	實驗現(xiàn)象
	①在燒杯內壁上貼上干的和用水潤濕的紫色石蕊紙條 ②將充滿二氧化碳的敞口集氣瓶輕輕放入燒杯中	一段時間后，濕的紫色石蕊紙條變?yōu)榧t色

10．根據(jù)下圖回答問題．
（1）實驗室可以用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；收集時，檢驗O₂已經(jīng)收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則O₂已收集滿．
（2）檢查裝置B的氣密性：看到燒杯導管口中有氣泡冒出，松手后導管口出現(xiàn)一段水柱，說明氣密性良好．

9．物質由元素組成，請根據(jù)H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七種元素回答下列問題．
（1）某固體可以用于人工降雨，組成該固體的元素為C、O．
（2）A、B兩種物質分別由1種或2種元素組成，進行如下實驗．

物質	A	B
滴加的物質	稀鹽酸	稀鹽酸
現(xiàn)象	生成淺綠色溶液和一種可燃性氣體	生成黃色溶液

①A物質的化學式為Fe．
②B中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）如圖所示，打開止水夾和膠塞，向放有少量固體C的甲中加入足量D的溶液，塞緊膠塞，觀察到甲中有氣泡，乙中溶液變渾濁．關閉止水夾，甲中無色液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生，渾濁液變?yōu)闊o色溶液．乙中溶液變渾濁反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；甲中無色液體流入乙中時所含溶質可能的組成為HCl、CaCl₂或HCl、NaCl．

8．閱讀下面科普短文．
    亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境和我們的生活中，就像空氣一樣平凡．在糧食、豆類、蔬菜、肉類、蛋類等食物中，都可以檢測出一定量的亞硝酸鹽．蔬菜中一般都含有硝酸鹽，含量高的是莖葉類蔬菜、其次是根莖類蔬菜、然后是瓜類蔬菜，它們在煮熟后如果久置，硝酸鹽就會被分解為亞硝酸鹽．
   大劑量的亞硝酸鹽能夠將人體內血紅素中的鐵元素由+2價氧化為+3價，從而使其失去攜氧能力，引起全身組織缺氧，即產(chǎn)生亞硝酸鹽中毒．當體內+3價鐵血紅蛋白達到20%～40%就會出現(xiàn)缺氧癥狀，達到70%以上可導致死亡．
    亞硝酸鹽控制在安全范圍內使用，是不會對身體造成危害的，而且它對預防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我國和許多國家都批準把亞硝酸鹽作為食品添加劑以防止食品腐敗、改進肉類顏色．亞硝酸鹽與肌肉中的乳酸作用會產(chǎn)生亞硝胺，亞硝胺不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生一氧化氮，一氧化氮與肌紅蛋白結合產(chǎn)生紅色的亞硝基肌紅蛋白，使肉制品產(chǎn)生穩(wěn)定的紅色．
    為了測定煮熟后的蔬菜中亞硝酸鹽含量，研究人員選用白菜進行了測定．實驗1溫度為20℃，實驗2溫度為13℃，實驗中分別取放置2、4、6、8、10、12、24小時的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高錳酸鉀溶液，若溶液的紫紅色褪去，表示含有亞硝酸鹽．實驗記錄見下表：

時間/h	2	4	6	8	10	12	24
實驗1	不褪色	不褪色	不褪色	由稍褪色到褪色且速度逐漸加快
實驗2	不褪色	不褪色	不褪色	不褪色	不褪色	褪色且速度加快

依據(jù)文章內容，回答下列問題．
（1）高錳酸鉀溶液中的溶質是高錳酸鉀．
（2）亞硝酸鹽使人體中毒的原因亞硝酸鹽能將人體內血紅素中鐵元素由+2價氧化為+3價，從而使其失去攜氧能力，引起全身組織缺氧．
（3）下列有關亞硝酸鹽的說法正確的是AC（填字母序號）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸鹽會被逐漸分解為亞硝酸鹽
B．溫度越低，熟蔬菜中亞硝酸鹽產(chǎn)生的速率越快
C．亞硝酸鹽與肌肉中的乳酸作用產(chǎn)生亞硝胺發(fā)生的是化學變化
（4）為了減少蔬菜中硝酸鹽的含量，在種植過程中應該適當減少氮肥的施用．
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你對一次吃不完的熟蔬菜的建議是低溫下貯存；②盡早食用．

7．汽車是生活中重要的交通工具．
（1）汽車制造需要大量的鋼鐵．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）乙醇是一種清潔的燃料，乙醇汽油可以減少汽車尾氣造成的污染．乙醇燃燒反應的微粒示意圖如下．

反應中，生成水和二氧化碳的質量比為27：44．

6．生活中常用到一些藥品．
（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水楊酸（C₉H₈O₄），是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．向其無色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈現(xiàn)紅色，說明乙酰水楊酸具有酸性（填“酸性”或“堿性”）．
（2）人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用．當胃酸過多時，通常用“碳酸氫鈉片”進行治療，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）熊去氧膽酸（C₂₄H₄₀O₄）是一種味苦的白色粉末，熔點200℃～204℃，易溶于乙醇，可與氫氧化鈉溶液反應，可治療膽結石．
①熊去氧膽酸分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為6：10：1．
②熊去氧膽酸具有的化學性質是與氫氧化鈉溶液反應．