6．用固體氯化鈉配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

燒杯

C．

石棉網

D．

量筒

5．銅火鍋是深受人們喜愛的傳統(tǒng)產品，但銅制品放置較長時間表面會形成一種綠色有毒的物質．某化學興趣小組的同學為探究其成分，從一個久置的廢棄銅火鍋上取下一些綠色固體進行實驗．
【提出問題】綠色固體是什么？
【查閱資料】堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是綠色固體，受熱分解生成三種物質．
【進行實驗】
（1）取少量綠色固體于一支潔凈的試管中，加熱后，觀察到試管口有小液滴出現，說明反應后有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明反應后生成二氧化碳；同時觀察到試管中綠色固體變?yōu)楹谏��?br />（2）為了探究黑色固體的成分，同學們進行了實驗，操作是取適量固體粉末于試管中，然后加入適量稀鹽酸，現象是黑色固體溶解，溶液變藍，化學方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
【得出結論】通過實驗結合資料分析可知綠色固體是堿式碳酸銅．
【表達交流】結合鐵生銹的條件，經過討論，同學們認為銅制品銹蝕的原因可能是銅與空氣中的氧氣以及水蒸氣、二氧化碳接觸反應的結果．大家認為防止金屬銹蝕可采取的措施有在金屬表面涂一層油漆（寫出一條即可）．

4．如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是分子是不斷運動的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花；燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是：先滴加稀硫酸，然后再滴加水．
（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起．請將表中的試劑補充完整．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O	濃硫酸（或氫氧化鈉固體或生石灰）	稀鹽酸（或稀硫酸）	Mg

請寫出燒杯②中發(fā)生反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

3．某化學活動小組對粗鹽進行提純，實驗流程如圖：
（1）粗鹽溶解過程中，加熱的目的是加快粗鹽的溶解速率．
（2）若食鹽水中含有氯化鈣，可用碳酸鈉除去，請寫出此反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）NaCl的用途很廣，請列舉氯化鈉在生產、生活中的一種用途：配制生理鹽水等．

2．科學家發(fā)現由C₆₀制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	C60中的碳原子比石墨中的大
	B．	石墨與金剛石化學性質相似
	C．	化合物M中含有碳元素
	D．	廈大化學家制得了C50，它與C60都是單質

1．現將石灰石樣品15g與過量的105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如表所示：

反應時間/s	20	40	60	80	100	120
質量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請回答：
（1）完全反應后生成CO₂的質量是4.4g．
（2）反應時間為120s時燒杯內溶液中含有的陽離子H⁺，Ca²⁺．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（計算結果保留一位小數）

20．某同學配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）⑤裝瓶．
（2）實驗過程中除缺少細口瓶還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．該儀器的作用是攪拌，加速溶解．
（3）為了達到本實驗目的，應用量筒量取47.5mL的水倒入燒杯中．在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鉀的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）已知氯化鉀20℃時的溶解度是34g，50℃時溶解度是42，6g，通過如圖所示的實驗操作得到相應的溶液，在所得溶液中，屬于不飽和溶液的是AC（填字母，下同），溶質的質量分數相同的是BE．

19．A-F是初中化學常見的六種物質，它們的轉化關系如圖所示．已知B是一種常見的液體，C可作補鈣劑．D是一種單質，E是光合作用的原料．（部分反應物、產物及反應條件已略去，“→”表示物質之間能發(fā)生轉化），回答下列問題．
（1）E的化學式是CO₂．
（2）F生成C的基本反應類型是復分解反應．
（3）D的作用是供給呼吸．
（4）F生成E的化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．金屬材料在生產生活中使用十分廣泛．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合金屬活動性由弱到強的順序；
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
每年因腐蝕而消耗掉的金屬材料數量驚人，鐵生銹的條件是與氧氣、水接觸；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含的溶質是硫酸鋅．

17．水是生命之源，某化學興趣小組為了探究“水的凈化”過程，從某河流中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒，現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬溶解，攪拌，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱）．
（2）再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．
（3）做好生活飲用水消毒工作，是預防腸道傳染病的關鍵．適用于飲用水消毒的常用消毒劑是漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣[CaCl₂]和次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，在工業(yè)中可將氯氣通入石灰乳中生成漂白粉的主要成分和水，請寫出該反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂ ═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，寫出次氯酸鈣中氯元素的化合價+1．
（4）宣傳愛護水資源，例如不能過量使用化肥，常見的化肥有NH₄HCO₃、KNO₃、KCl、磷礦粉等，其中屬于復合肥的是KNO₃．