6．某化工廠應(yīng)用20t含氫氧化鈣74%的熟石灰處理質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸廢液，測(cè)得pH=7再進(jìn)行排放．
（1）20t熟石灰中的氫氧化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）理論上可處理上述廢液多少？

5．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．

猜想與假設(shè)：依據(jù) ①質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
查閱資料：
①SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂變藍(lán)．
③H₂、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無(wú)現(xiàn)象，則該氣體中②無(wú)SO₂（填“有”或“無(wú)”）．
（2）用下列所示實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)O₂； B中觀察到 ④黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H₂．
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）若沒(méi)有濃H₂SO₄對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是 ⑤不能確認(rèn)使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅溶液顯 ⑥酸性（填“酸”或“堿”或“中”）．

4．依據(jù)如圖所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關(guān)閉）回答問(wèn)題：
（1）打開K₁，待液體全部流下，立即關(guān)閉K₁，燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）充分反應(yīng)后，打開K₁和K₂，使液體全部流入錐形瓶．
①若錐形瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學(xué)方程式回答）；
②若錐形瓶中無(wú)現(xiàn)象，則其溶液中溶質(zhì)的組成可能是Ca（OH）₂、NaCl或CaCl₂、NaCl或CaCl₂、NaCl、Ca（OH）₂或CaCl₂、NaCl、HCl．

3．回答下列有關(guān)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)甲，K在關(guān)閉時(shí)白磷不燃燒；打開K，并使A中液體進(jìn)入B中，白磷燃燒，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此實(shí)驗(yàn)得出的燃燒條件是與氧氣接觸．
（2）實(shí)驗(yàn)乙是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等體積的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比的，證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是瓶②比瓶①變癟程度大．

2．回答下列實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題：

A	B	C	D

（1）A中試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）C中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭自下而上依次熄滅．
（4）D實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Mg＞Fe＞Cu．

1．回答實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的相關(guān)問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如圖所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填序號(hào)，下同），以下氣體收集裝置中不能選用的是E．

（3）為測(cè)定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用如圖裝置丙．

20．A、B、C為初中常見(jiàn)物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、鐵、鈣中的兩種或三種元素組成．
（1）A是天然氣的主要成分，其化學(xué)式為CH₄．
（2）B是一種氧化物，遇稀鹽酸形成黃色溶液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）C是一種白色固體，含有三種元素，取其一定量于試管中，加入足量水，觸摸試管壁發(fā)燙，試管內(nèi)有白色不溶物，向試管內(nèi)滴入2-3滴無(wú)色酚酞后變?yōu)榧t色，再向試管內(nèi)加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，白色不溶物溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
①試管壁發(fā)燙的原因是氧化鈣溶于水放熱．
②產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③最終試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)可能是CaCl₂或CaCl₂、HCl．

19．聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以赤鐵礦（Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）煉鋼爐中通入氧氣的目的是使生鐵中碳充分反應(yīng)，降低碳的含量．

18．認(rèn)真閱讀下面資料，回答相關(guān)問(wèn)題：
    維生素C又稱抗壞血酸，是一種無(wú)色晶體，易溶于水，是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素．維生素C不能由人體自身的新陳代謝制造出來(lái)，只能通過(guò)攝入獲�。�食物中的維生素C被人體小腸上段吸收，成人體內(nèi)的維生素C儲(chǔ)存量約為1500-3000mg．正常情況下，維生素C絕大部分在體內(nèi)經(jīng)代謝分解成草酸或與硫酸結(jié)合生成抗壞血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出體外．
   維生素C的主要作用是提高免疫力，可防治壞血病，預(yù)防癌癥、心臟病、中風(fēng)，保護(hù)牙齒和牙齦等．如果人處在缺乏維生素C的臨界狀態(tài)，會(huì)出現(xiàn)嗜睡、疲乏，易發(fā)生感染，嚴(yán)重的話，可出現(xiàn)牙齦出血、受傷后傷口愈合延緩等情況．
   除治病外，目前有意識(shí)地服用維生素C的人也較多，特別是一些中老年人更喜歡經(jīng)�；蜷L(zhǎng)期服用．當(dāng)一個(gè)人口服維生素C達(dá)到相當(dāng)?shù)牧�，�?4小時(shí)達(dá)到0.5-200克時(shí)，由于腸道滲透壓的改變，會(huì)產(chǎn)生輕微的腹瀉，因此，中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)建議成年人的攝入量為100-1000mg/日．富含維生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西紅柿等，可以說(shuō)，在所有的蔬菜、水果中，維生素C的含量都不少，比如半杯新鮮橙汁便可滿足100mg/日這個(gè)最低量．
    在所有維生素中，維生素C是最不穩(wěn)定的．維生素C極易受到熱、光和氧的破壞，因此，在貯藏、加工、烹調(diào)時(shí)，要盡可能減少食物中維生素C的損失．
（1）維生素C的物理性質(zhì)有無(wú)色晶體，易溶于水．
（2）維生素C能夠防治或預(yù)防的疾病是AD．
A．壞血病       B．食欲不振      C．骨質(zhì)疏松     D．中風(fēng)
（3）下列食物中富含維生素C的是AB．
A．橙子         B．西紅柿        C．雞蛋         D．海參
（4）下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是AB．
A．人體不能自身制造出來(lái)     B．維生素C大部分經(jīng)代謝排出體外
C．維生素C對(duì)人體百利無(wú)害   D．青少年每天必須保證服用維生素C片
（5）對(duì)減少食物中維生素C損失的建議是吃新鮮的．

17．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母）．

（2）自行車支架噴漆防銹的原理是隔絕氧氣和水．
（3）我國(guó)古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化學(xué)方程式回答）．