9．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（　�。�

A．

水

B．

金剛石

C．

氯化鈉

D．

硫酸銅

8．當(dāng)?shù)貢r(shí)間l2月7日下午，2015年諾貝爾生理學(xué)會(huì)醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)得主、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦在瑞典卡羅林斯卡醫(yī)學(xué)院用中文發(fā)表了題為《青蒿素：中醫(yī)藥給世界的禮物》的演講，她在演講中回顧了青蒿素的發(fā)現(xiàn)歷程并呼吁當(dāng)今醫(yī)藥界提高對(duì)青蒿素耐藥性現(xiàn)象的關(guān)注．青蒿素化學(xué)式為C₁₅H₂₂O₅，請(qǐng)計(jì)算：
（1）青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282；
（2）青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為90：11：40；
（3）5.64g青蒿素中含碳元素的質(zhì)量為3.6g．

7．某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：如圖1所示
（1）請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體的原因是一氧化碳沒(méi)有完全參與反應(yīng)，有剩余．
方案二：如圖2所示
請(qǐng)寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
方案三：如圖3所示（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖3裝置A中盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．
（3）裝置C中濃硫酸的作用之一為：除去二氧化碳中的水蒸氣．

6．溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)．
I．根據(jù)圖1解決下列問(wèn)題：（M，N均不含結(jié)晶水）
（1）溶解度隨溫度的升高而減小的是N，溫度為t₂℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時(shí)，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢瑁�溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過(guò)程如圖2：

（1）操作2的名稱是過(guò)濾．若圖2中溶液B是飽和溶液，則C是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）寫出向溶液A中加入Cu（NO₃）₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．

5．小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖．借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：
（1）寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）參照網(wǎng)絡(luò)圖，則圖中①②可以是酸+鹽和金屬+鹽（要求不能與圖中已有信息重復(fù)）．

4．下列有關(guān)元素化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	02中的氧是-2價(jià)
	B．	“84消毒液”有效成分是NaCl0，其中Cl是+l價(jià)
	C．	C0、C02中的碳都是+2價(jià)
	D．	化學(xué)反應(yīng)前后同種元素化合價(jià)不可能發(fā)生變化

3．下列實(shí)驗(yàn)操作，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�

	A．	急于加藥品時(shí)，也不可用手直接抓取
	B．	使用氫氣等可燃性氣體時(shí)須先驗(yàn)純
	C．	給試管里的液體加熱時(shí)，不可讓試管口對(duì)著自己和旁人
	D．	用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

2．某校進(jìn)行中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查，給出以下三個(gè)考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學(xué)生抽簽確定考題．
I．甲同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺(tái)前：

（1）如圖中儀器A的名稱是鐵架臺(tái)；甲同學(xué)抽到的考題是③（“填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；寫出該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如圖是甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd（填字母標(biāo)號(hào)），其中裝置有誤的是a（填字母標(biāo)號(hào)），改正的方法是將長(zhǎng)頸漏斗浸沒(méi)在液面以下．

（3）若加選藥品，也能完成另一個(gè)考題的氣體制備，其中的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
Ⅱ．乙同學(xué)抽簽并完成實(shí)驗(yàn)后，監(jiān)考老師要求他回答如下問(wèn)題，請(qǐng)你幫他解答．
（4）粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液．
（5）在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（6）如圖3，是用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)，錯(cuò)誤操作是物品和砝碼位置放顛倒了，此時(shí)添加的兩個(gè)砝碼為30g，游碼在標(biāo)尺上的刻度為2.6g，燒杯的實(shí)際質(zhì)量是27.4g．

1．在初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)中，甲、乙是兩種單質(zhì)，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，C廣泛用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．G是一種鈉鹽，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出），如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫出標(biāo)出序號(hào)的反應(yīng)化學(xué)方程式．并回答問(wèn)題
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，此反應(yīng)甲物質(zhì)表現(xiàn)還原性．（填“氧化”或“還原”）
②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③Na₂CO₃+Ca（0H）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
④Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）①G物質(zhì)的化學(xué)式是NaNO₃．
②D和E發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

20．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是同溫下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）．
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程．請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入過(guò)量Ca（OH）₂的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶．