8．在水溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（　　）

	A．	KCl、Na2CO3、HNO3		B．	NaNO3、FeCl3、HCl
	C．	NaCl、Mg（NO3）2、NaOH		D．	K2SO4、NaOH、Na2CO3

7．如圖所示為初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
（1）化合物甲中的元素有2種；
（2）金屬單質(zhì)B可能是銅（或鐵等）（填名稱），化合物乙可能是CO₂（或H₂O等）（填化學(xué)式）
（3）A+甲→乙+B屬于置換反應(yīng)類型．

6．除去雜質(zhì)設(shè)計(jì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）中正確的是（　　）

	物質(zhì)	選用試劑	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	適量的CaCl2溶液	過(guò)濾
B	CO2（O2）	C	通過(guò)紅熱的木炭
C	FeSO4溶液（CuSO4）	Fe鐵粉	加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
D	NaCl溶液（ MgCl2）	KOH	加入足量KOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，則證明BaCl2有酸性
	B．	準(zhǔn)確稱取14.80g Ca（OH）2，配制50g 29.6%的Ca（OH）2溶液
	C．	在實(shí)驗(yàn)室，可無(wú)需查閱資料用98%的濃硫酸來(lái)配制50g 20%的硫酸溶液
	D．	測(cè)定溶液的pH，先用水潤(rùn)濕pH試紙，然后將試紙插入待測(cè)液中

4．某小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖．根據(jù)圖象信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲＞乙＞丙
	B．	金屬的活動(dòng)性順序：甲＞乙＞丙
	C．	等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
	D．	金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小為：甲＞乙＞丙

3．在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置取幾種氣體．
（1）寫出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①酒精燈，②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）加熱高錳酸鉀制取純凈的氧氣，應(yīng)選擇上述裝置中的AE進(jìn)行組裝，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）檢查B裝置的氣密性應(yīng)把導(dǎo)管的一端浸在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣．為控制反應(yīng)的劇烈程度，可將B裝置中的長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗（填儀器名稱）

2．0.2%～0.5%的過(guò)氧乙酸[化學(xué)式（CH₃COOOH）]溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑．
（1）過(guò)氧乙酸分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：12．
（2）欲配制0.4%的過(guò)氧乙酸溶液1000g，需用20%的過(guò)氧乙酸溶液20克．
（3）常用生石灰處理過(guò)氧乙酸廢液[CH₃COOOH+CaO═（CH₃COO）₂Ca+H₂O]，現(xiàn)處理500kg含過(guò)氧乙酸0.1%的廢液，求需生石灰的質(zhì)量．

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究鐵生銹條件B．
探究可燃物燃燒條件C．
測(cè)量空氣氧氣含量D．
比較Mg、Fe、Cu金屬活動(dòng)性

20．實(shí)驗(yàn)室用20.0克過(guò)氧化氫溶液和1.0克二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	21.0g
反應(yīng)后	20.2g

（1）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾、烘干，得到濾渣的質(zhì)量為1.0g．（注意有效數(shù)字，下同）
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）．

19．為了探究“水的凈化”過(guò)程，某實(shí)驗(yàn)小組從護(hù)城河中取了水樣，觀察到：
A．水樣呈黃色，有異味　　　　　B．水樣渾濁，有固體小顆粒
現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置沉淀一段時(shí)間后，進(jìn)行 處理去固體小顆粒，再向所得液體中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來(lái)水，而K₂FeO₄物質(zhì)既能凈水又能殺菌，其中鐵元素化合價(jià)為+6．
（3）使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩，在日常生活中，我們常用煮沸方法來(lái)降低水的硬度，這個(gè)過(guò)程主要是將水中的可溶性鈣鹽轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（水垢的主要成分）沉淀的過(guò)程．水垢過(guò)多鍋爐易引起事故，請(qǐng)你寫出除去水垢的有關(guān)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（除垢劑中有我們實(shí)驗(yàn)室常用的酸）
（4）如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)，A中水發(fā)生了物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化；B試管2內(nèi)得到的氣體為氧氣；C中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是過(guò)濾．

A．水的沸騰	B．水的電解	C．水的凈化

（5）礦泉水、蒸餾水有多種作用，例如：鎂與碘的化合反應(yīng)十分緩慢，若滴加少量水，則反應(yīng)立即劇烈進(jìn)行，反應(yīng)速度大大提高，此時(shí)水的作用是催化劑．