10．觸摸屏的材料之一是氧化銦．氧化銦（In₂O₃）中銦元素（In）的化合價為（　　）

A．

0

B．

+2

C．

+3

D．

+6

9．下列物質的性質中，屬于化學性質的是（　�。�

	A．	銅能導電		B．	氫氧化鈣微溶于水
	C．	鎂能與氧氣反應		D．	常溫下甲烷是無色無味氣體

8．化學是一門以實驗為基礎的學科．請結合如圖1裝置或儀器回答問題：

（1）寫出圖1中儀器X的名稱水槽．
（2）若實驗室要用同一裝置制取并收集O₂和CO₂，最好選擇裝罝絹合（填字母序號），寫出用該裝罝制取O₂的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣并測定氫氣的體積．請從圖1中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是D（填字母）
  A．a(chǎn)→d    B．b→g    b．b→e→f→h     D．b→f→e→h
（4）氨氣（NH₃）極易溶于是水，實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂的固體混合物制取氨氣，則氣體發(fā)生裝置應選用圖1中的A（填裝置序號），用收集到的氨氣作圖2的實驗，可觀察到的現(xiàn)象是試管中液面上升，無色變紅色．

7．水與人類生活和生產(chǎn)密切相關，請回答下列問題：
（1）圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，a試管產(chǎn)生的氣體是氫氣，a、b兩試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1．
（2）圖2實驗中生產(chǎn)有刺激性氣味的氣體，該氣體是屬于（填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實驗后，用pH試紙測量氧氣瓶中的液體，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

6．近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺燒水會導致錳≥中毒．專家實驗證明，使用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺燒開水并無明顯風險隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中．
查閱資料：掹的化學性質與鐵相似，它的活動性比鐵強．MnSO₄溶液為淺紅色．
（1）寫出Mn與CuSO₄溶液反應的化學方程式（產(chǎn)物中錳的化合價為+2價）Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu．
（2）MnO₂常用作H₂O₂制取O₂的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO₃）制取Mn0₂，過程如下：
步驟1：將22t菱錳礦粉碎；
步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H₂SO₄溶解MnC0₃．寫出化學方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O，反應的現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
步驟3：把生成的從MnS0₄再與NH₄HCO₃反應后得到ll.5tMnCO₃，MnCO₃再經(jīng)過煅燒、氧化轉變?yōu)镸nO₂，涉及到的化學反應如下：MnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO₂↑；2MnO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂
計算理論上能制得MnO₂8.7t．

5．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NaCl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）氯化鈉的溶解度曲線是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃時，將40gNH₄Cl加入100g的水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{40g}{40g+100g}$×100%（只列計算式，不需計算結果）．
（3）如圖，t₁℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）計算配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液所需要質量分數(shù)為6%的NaCl溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是C．
   A.3%的NaCl溶液的密度   B．水的密度      C.6%的NaCl溶液的密度．

4．下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液		B．	鎂粉、氧化銅粉、木炭粉
	C．	NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液		D．	鋅片、鐵片、銀片

3．下列化學實驗基本操作正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質．某興趣小組同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分．進行如下實驗探究：
【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和　Na₂CO₃
【實驗】如圖所示：

實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．
【判斷】
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（2）操作③發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由操作④的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質一定含有Na₂CO₃；
由此判斷猜想Ⅰ（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（3）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質（選填“全部變質”、“部分變質”或
“沒有變質”）．下列對樣品成分的分析正確的是②③（選填序號）．
①樣品中一定含NaOH　　　�、跇悠分幸欢ê琋a₂CO₃ ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

1．水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．某興趣小組同學為驗證水煤氣的成分．設計實驗與裝置如圖所示：
請分析上面信息后回答：
（1）你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是H₂O、CO₂、H₂、CO．
（2）裝置D的作用是吸收水蒸氣．
（3）裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4〕實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣．
（5）請你設計一種尾氣處理方案：將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．