8．請用化學符號填空：
①3個氨分子3NH₃；            
②銅綠的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃；
③醋酸溶液中的陽離子H⁺；  
④血液中C₆H₁₂O₆含量偏低易引起低血糖．

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸可用來干燥H2、CO2、NH3 等氣體
	B．	不能直接品嘗實驗室藥品的味道
	C．	誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒
	D．	液化氣起火，迅速關閉閥門，以斷絕可燃物的來源

6．視黃醇對治療夜盲癥有重要的作用，化學式可表示為C₂₀H₃₀O，相對分子質量為286．下列有關視黃醇的說法中正確的是（　�。�

	A．	視黃醇屬于有機高分子化合物
	B．	視黃醇中含有20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子
	C．	視黃醇中碳氫元素的質量比為2：3
	D．	視黃醇中氫元素的質量分數(shù)約為10.5%

5．鋰常被人們譽為“金屬味精”．已知金屬鋰的核電荷數(shù)為3，鋰比鋁活潑．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	鋰具有良好的導電性		B．	鋰不能與鹽酸反應
	C．	鋰是金屬元素		D．	鋰原子核外有3個電子

4．下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

澄清石灰水

B．

冰水混合物

C．

碘酒

D．

自來水

3．下列物質的用途中，利用其物理性質的是（　�。�

	A．	糖類和油脂作為人體供能物質		B．	干冰用于人工降雨
	C．	一氧化碳用于煉鐵		D．	食品包裝袋中充氮氣

2．實驗室需配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液．
（一）若需配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．實驗操作步驟包括：
（1）計算：氯化鈉的質量為3g，水的體積為47mL．
（2）稱�。和斜P大平調平之后，在兩端托盤上分別放上質量相同的紙片，再用鑷子（填儀
器名稱）移動游碼至相應刻度處，添加藥品至大平平衡．
（3）量�。河�50mL量筒量取所需水的體積．
（4）溶解：使用玻璃棒輕盈均勻地攪拌，使固體全部溶解．玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解．
（5）轉移：將配制好的溶液轉移到指定的容器中．
（二）實驗反思
某同學在使用托盤大平時，將游碼移動到了如圖一的位置，則實際稱量的氯化鈉質量為2.5g．他又按圖二的方式量取了水，則在其他操作均正確的情況下，此同學最終配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為5.3%（結果保留到0.1%）．
（三）實驗拓展
（1）醫(yī)用生理鹽水為0.9%的氯化鈉溶液，甲同學欲將實驗中配制的50g 6%氯化鈉溶液稀釋成0.9%的生理鹽水，需再加水283mL．（結果保留到0.1mL）
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+C1₂↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．某工廠現(xiàn)電解20℃時的飽和食鹽水442噸，最多可得到氯氣多少噸？已知：20℃時，S（NaCl）=36g．（寫出具體計算過程，注意格式）

1．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下實驗：

（1）出下列物質的化學式：金屬BCu、無色氣體H₂．
（2）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，則A的硫酸鹽的化學式為MnSO₄．
（4）寫出步驟②發(fā)生的反應的化學方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

20．化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的學科．

（1）圖1是元素周期表中某些元素的原子結構示意圖：
①微粒E最外層電子數(shù)是2，在化學反應中容易失（填“得”或“失”）電子形成離子，離子符號為Mg²⁺．
②微粒ABCDE中，屬于同種元素的是CE（填編號，下同）．
（2）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是BE．
A．反應前后共有4種原子
B．該反應有單質生成
C．反應前后元素化合價都不變
D．化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg （OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	A13+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

19．書寫下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）將二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO₂+H₂O=H₂CO₃，觀察到紫色石蕊試液變?yōu)榧t．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，主要設備的名稱是高爐．
（4）用氨水中和含有硫酸的廢水，同時得到一種氮肥：（NH₄）₂SO₄，此反應屬于復分解 （填基本反應類型）反應．
（5）將生銹的鐵制品用過量的稀鹽酸浸泡除去表面的鐵銹，發(fā)生的兩個反應：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．-．