19．大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分CaC0₃外，還有少量的硫化鈣．甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應分別并展以下探究．
【查閱資料】資料一：在常溫下，測的濃度均為a%的下列5種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2S04	HCl	H2S	H2C03	HClO
PH	小→大

A．H₂S0₄+2NaHC0₃═Na₂S0₄+2H₂0+2C0₂↑   B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．C0₂+H₂0+Ca（C10）₂═CaC0₃↓+2HClO   D．H₂S+CuS0₄═H₂S0₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
【實驗探究】同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的C0₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，A是硫酸銅溶液，飽和NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)可能是無水氯化鈣（寫名稱）；
（4）用這個實驗得到的氣體測定C0₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；
（5）乙同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	Ⅲ．待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

乙同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確錯誤（填“正確”或“錯誤”，并簡述理由）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分數(shù)偏大．

18．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，均含碳元素．其中，只有A為單質(zhì)，B和C是含有相同元素的氧化物，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類別，E是大理石的主要成分，它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分反應物、生成物已省略），請回答：
（1）D的化學式為H₂CO₃．
（2）請寫出下列反應的化學方程式
B→C：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，B→E：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹽酸能使紫色石蕊試液變藍色
	B．	濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
	C．	長期放置在空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化
	D．	打開濃鹽酸的試劑瓶，可以看到大量白霧

16．A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學常見的物質(zhì)，且有如下的轉(zhuǎn)化關系．已知A、B含有相同元素，B、D、H、M為氧化物，C為單質(zhì)，E為黑色固體單質(zhì)，反應②是實驗室檢驗氣體H的反應．請回答：

（1）M的作用是催化作用．A、M的化學式分別是H₂O₂、MnO₂．
（2）寫出反應②的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．下列是初中化學部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置．請按要求填空：

A．水的電解實驗   B．測定空氣里氧氣含量   C．探究二氧化碳性質(zhì)  D．氣體制備裝置
（1）A實驗玻璃管②中產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）B實驗如果實驗數(shù)據(jù)小于21%，可能原因是紅磷的量不足等（寫出一點）．
（3）C實驗說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒；密度比空氣大．
（4）寫出用D裝置制取一種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

14．甲乙兩位學生設計的實驗如圖所示．甲同學在燒瓶底部放入適量金屬鎂，乙同學在燒瓶中充滿二氧化碳氣體，兩位同學擠壓滴管分別滴入不同液體，導致兩個氣球均變大．請分析乙同學燒瓶里氣球變大的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)壓強減小．所發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．用手觸摸甲同學實驗的燒瓶溫度明顯升高，說明化學能轉(zhuǎn)變成內(nèi)能．

13．下列實驗探究過程中不需要控制變量法的是（　�。�

	A．	探究金屬鐵和銅的活動性
	B．	探究吸入的空氣與呼出氣體中二氧化碳的含量
	C．	探究通過導體的電流與其兩端電壓的關系
	D．	探究并聯(lián)電路干路電流和支路電流的關系

12．如表4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中不正確的是（　�。�

	A．	向一定量硫酸銅溶液中逐漸放入鐵粉
	B．	向一定量稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好中和
	C．	向一定量大理石（雜質(zhì)不參加反應）中滴加稀鹽酸
	D．	向一定量氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中滴加稀鹽酸

11．向盛有等量水的①、②、③燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，其現(xiàn)象如圖一所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	燒杯②中的溶液一定屬于飽和溶液
	B．	圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是甲
	C．	分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃后，溶液中所含溶劑質(zhì)量關系為甲=乙
	D．	t1℃甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

10．我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大．
（1）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的④（填選項序號）．
①潮汐能②生物能③電能④太陽能⑤化學能
（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程如圖1所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處所發(fā)生的反應屬于復分解反應．
（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KN0₃的溶解度曲線如圖2所示．試回答下列問題：
①t₁℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②已知 20℃時，KNO₃的溶 解度為31.6g；80℃時，KNO3 的溶解度為169g．在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g KNO₃，充分溶解，得到該溫度時KNO₃ 的飽和（填飽和或不飽和）溶液；若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）．