11．給你一塊布料，不知道是毛織品還是化纖制品，怎樣鑒別它？

10．向盛有澄清石灰水的試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，恰好完全反應．觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，接著向試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，再逐滴加入鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是沉淀逐漸溶解，有氣泡產生，紅色逐漸褪去至無色．

9．2010年2月，某化工廠一液氯罐發(fā)生泄漏，造成多人中毒．常溫下氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，有劇毒，能溶于水，且能與水、堿等物質反應．請根據(jù)以上信息回答：
（1）液氯泄漏時，下列防御自救措施合理的是AB（填序號）
A．立即用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻       
B．逃生時應往高處逆風跑
C．逃生時應往低處順風跑
（2）液氯泄漏后，消防隊員可向空氣中噴灑堿溶液（或水）以減少空氣中氯氣的含量；
（3）液氯泄漏事件得到妥善處理后，有關部門在全市范圍內進行了安全大檢查．請你結合具體的化學實驗，說出避免實驗事故應注意的一個問題不要用嘴吹來酒精燈（或點燃H₂首先驗純等，其它合理答案均可）．

8．一些食物的近似_PH如表：

食物	蘋果	葡萄	牛奶	玉米
PH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

（1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是蘋果汁，它能使石蕊試液變紅色．
（2）人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是玉米．
（3）雞蛋殼中含有CaCO₃，以前因胃酸過多導致胃痛時，有人吃雞蛋殼粉．現(xiàn)今，許多冶療胃酸過多的藥品的有效成分是氫氧化鋁，而不是CaCO₃，提出一種理由說明為什么氫氧化鋁優(yōu)越于碳酸鈣因為CaCO₃與胃酸反應產生CO₂氣體，會使人有胃脹的感覺，而使用Al（OH）₃，則不會有這種現(xiàn)象．

7．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃，其他雜質不溶于酸）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應更快更充分．稀硫酸需要過量的目的是將碳酸鎂和碳酸亞鐵完全反應．酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）已知Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺在溶液中遇到氨水均可以轉化成難溶性堿沉淀，開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

	Mg2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀	9.4	7.9	2.7
沉淀完全	12.4	9.6	3.7

流程“氧化”一步中H₂O₂的作用是將溶液中的Fe²⁺轉化成Fe³⁺，不能直接沉淀Fe²⁺的原因是防止Mg²⁺沉淀．
（3）加氨水調節(jié)溶液的PH范圍為控制反應只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀．
（4）濾渣2的化學式是Fe（OH）₃．

6．復印用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末．制備Fe₃O₄的主要流程如下：

資料：Ⅰ．Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的微粒個數(shù)比是1：2：4
Ⅱ．為確保只生成Fe₃O₄，需要通過調節(jié)O₂的用量，來調控Fe（OH）₂
與Fe（OH）₃的質量比
Ⅲ．第④步反應中各元素化合價保持不變
（1）具有磁性的Fe₃O₄粉末在復印機電磁場作用下，能使墨粉形成字跡或圖案．這利用的是Fe₃O₄的物理性質（填“物理性質”或“化學性質”）．
（2）第②步反應的化學方程式是FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質量比為45：107（用最簡整數(shù)比表示）．

5．某制備氫氣新工藝的主要流程如下：
（1）“設備1”中的反應在常溫下進行，該反應屬于基本反應類型中的置換反應．
（2）“設備2”是太陽能電池電解器．氧化鋁在該設備中發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）與電解水相比，該制備氫氣新工藝的主要優(yōu)點是節(jié)約了能源，降低了成本．

4．某工業(yè)廢水經初步處理，得到的母液中的溶質為Fe（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與母液反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖1所示．

（1）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應的化學方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe═3FeSO₄，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為3．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，你認為對產物的成分沒有（填“有”或“沒有”）影響，原因是 （用化學方程式作答）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學式）．
（5）步驟Ⅲ需加入的試劑是H₂SO₄（填化學式）．
（6）在實驗室里，有同學完成了以下實驗：將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶液質量和溶質質量分數(shù)均相等的稀鹽酸中，生成H₂的質量與反應時間的關系如圖2所示，則金屬X是Mg（填化學式，下同），肯定有剩余的金屬是Mg、Fe．

3．銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅．請回答以下問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整．
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象．
你認為實驗1可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等（答出1點即可）．

2．新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）上述流程中可加回收利用的物質是氮氣，在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，其作用是保護氣，防止鐵被氧化．
（2）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為Fe₃O₄．
（3）上述制備納米級鐵粉的化學方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，其反應類型為置換反應．
（4）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的 FeCl₂ 雜質，為了除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再過濾、洗滌、烘干．