18．下列各組物質(zhì)的變化中，屬于化學變化（　�。�

A．

冰雪融化

B．

鋼鐵生銹

C．

蠟燭融化

D．

汽油揮發(fā)

17．某化學興趣小組探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化．
【藥品器材】水、氯化銨、氯化鈣、氯化鈉；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等．
【實驗探究】三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一個燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	水的體積	所加物質(zhì)	測量液體溫度（℃）
實驗1	50mL	氯化銨	15
實驗2	50mL	氯化鈣	28
實驗3	X	氯化鈉	21
實驗4	50mL	無	22

【數(shù)據(jù)分析】
（1）表中X為50mL．
（2）比較實驗2與實驗4，可獲得的結(jié)論是氯化鈣溶解過程中放熱．
（3）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是NH₄Cl．
【反思評價】
（4）經(jīng)討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是AB（填選項，可多選）．
A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施
B．加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等        
C．加入物質(zhì)的種類不一樣．

16．實驗室為了配制質(zhì)量分數(shù)為2.5%的食鹽溶液100克，進行以下操作：
（1）計算．應(yīng)用稱取食鹽2.5克；應(yīng)用量取水97.5毫升．
（2）稱量．稱量2.5克食鹽時，由于操作不慎，造成了指針向左偏轉(zhuǎn)，此時應(yīng)采取的措施是C
A．移動游碼       B．添加砝碼  C．減少食鹽      D．增加食鹽
當量取水時，由于俯視觀察刻度，這樣配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會A
A．大于2.5%       B．小于2.5%      C．等于2.5%      D．都有可能
（3）溶解．若（1）、（2）操作完全正確，在溶解過程中，由于量筒含有少量水分沒有倒入燒杯中，這對實驗結(jié)果有影響．（填有或無），若有的話，會導致結(jié)果偏偏大．

15．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；
（2）圖二能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的BD（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液
B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞乙 
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．

14．如表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度．（如表數(shù)據(jù)已近似取整）

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29	33	37	41	46	50	55	60	66

（1）氯化銨溶液中的溶質(zhì)是氯化銨．
（2）由如表可推出氯化銨溶解度的變化規(guī)律是氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大．
（3）在20℃時，向100g水中加入60g氯化銨，若將固體完全溶解，可采用的方法是升高溫度或增加溶劑．在60℃時，該飽和0溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為55：155．
（4）將60℃飽和的氯化銨溶液降溫至20℃，沒有發(fā)生變化的是①③④（填序號）．
①水的質(zhì)量
②氯化銨溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③60℃時氯化銨的溶解度
④氯元素在氯化銨中的質(zhì)量分數(shù)⑤溶液的質(zhì)量．

13．現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液40g，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，可采用的方法是（　�。�

A．

蒸發(fā)20g水

B．

蒸發(fā)24g水

C．

加入3.2gNaCl

D．

加入4gNaCl

12．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）

	A．	溶液都是無色的		B．	一種溶液中可能含有多種溶質(zhì)
	C．	稀溶液一定是不飽和溶液		D．	均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

11．下列物質(zhì)屬于溶液的是（　�。�

A．

牛奶

B．

糖水

C．

蒸餾水

D．

豆?jié){

10．圖1是某同學完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程．

（1）圖1中的錯誤有：①藥品瓶蓋正放在了桌面上；②砝碼和藥品位置顛倒．
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有①計算有錯誤；②天平讀數(shù)有誤（不準確）；（或氯化鈉中有雜質(zhì)；燒杯中原先有水；水量多了；天平未調(diào)零）
（3）要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌．溶液pH的變化如圖2所示．試回答：
①a點溶液中含有的離子有Na⁺、H⁺、SO₄²．
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.8g．
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

9．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學式：C₁₅H₂₂O₅），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素屬于有機高分子化合物物
	B．	青蒿素為相對分子質(zhì)量為282g
	C．	青蒿素中碳、氫、氧四種元素的質(zhì)量比為15：22：5
	D．	青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%