15．下列生活用品中，所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是A（填字母）
A．塑料臉盆   B．純棉毛巾    C．玻璃茶杯   D汽車輪胎．

14．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示．其中合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．如圖表示的是物質(zhì)A～G相互間的關(guān)系“→”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．相關(guān)信息如下：A、F都是單質(zhì)，F(xiàn)是使用最多的金屬材料，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)等，E是一種藍(lán)色溶液．
請回答：
（1）C物質(zhì)的俗稱是純堿，D可能是Ca（OH）₂；
（2）寫出E的一種用途配置波爾多液．
（3）寫出標(biāo)號①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

12．某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉．為探究其成分，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）溶液A的PH＞7（選填“＞7”、“=7”或“＜7”），步驟Ⅱ中分離混合物的方法是過濾；
（2）固體甲中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是氫氧化鈉和硫酸鈉．
（3）濾液C中除指示劑外，可能含有的物質(zhì)是氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉．

11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃，甲的溶解度為25g；
（2）t₃℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢�，其中不能形成飽和溶液的是甲�?br />（3）將t₃℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₂℃．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是乙＞甲＞丙．
（4）t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢�，溶液的濃度�?0%．

10．小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)某視頻的包裝袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“視頻保鮮劑”，他很好奇，想和同學(xué)們對“食品保鮮劑”的成分進(jìn)行探究．
【發(fā)現(xiàn)問題】“食品保鮮劑”的成分是什么？
【查閱資料】a．食品保鮮劑是利用其中的有效成分吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，防止食品變質(zhì)．
b．初中階段學(xué)習(xí)過的能吸收氧氣或水蒸氣的物質(zhì)有：①氫氧化鈉　�、谏�石灰　　③鐵粉　�、軡饬蛩�
【初步探究】同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為不可能是濃硫酸和氫氧化鈉，理由是氫氧化鈉和濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性且濃硫酸是液體．
同學(xué)們打開小紙袋，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)固體為白色，則該保鮮劑的有效成分一定不是鐵粉．
【繼續(xù)探究】同學(xué)們對袋內(nèi)白色固體的成分繼續(xù)探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
1．取樣品放入盛有水的試管中，用溫度計(jì)測量水溫先后的情況	溫度升高	白色固體中含有 氧化鈣
2．取樣品放入研缽，與硝酸銨一起研磨	有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生	白色固體中含有氫氧化鈣
3．取樣滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	白色固體中含有碳酸鈣，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【拓展應(yīng)用】食品保鮮劑除了能夠吸收氧氣或水蒸氣外，還應(yīng)具備一些要求，如：無毒等（寫一點(diǎn)）等．

9．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）：
（1）若A是難溶性鹽，其相對分子質(zhì)量為100，D為生活中常見的有毒氣體，則C的化學(xué)式為C，B的化學(xué)式為CO₂，由B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，常溫下呈液體，D能供給呼吸，則由C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“影響H₂O₂分解生成O₂的速率的因素”為課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程．
【假設(shè)】H₂O₂生成OO₂的快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同質(zhì)量、不同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂，測量各生成一瓶相同體積的 O₂所需的時間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】略
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2溶液	10%H2O2溶液
催化劑	1gMnO2	1g MnO2
時間	50s	21s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是在相同條件下，影響H₂O₂分解生成O₂的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；
【拓展】影響H₂O₂分解生成 O₂的速率的因素還有哪些？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要提出一種影響H₂O₂生成 O₂的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）．
【假設(shè)】催化劑的種類；
【實(shí)驗(yàn)方案】在同溫下，取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的二氧化錳和紅磚粉，測量各收集一瓶氣體所需的時間．

7．環(huán)保石頭紙的主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑．
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
（3）甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：

	甲	乙
實(shí)驗(yàn)過程
現(xiàn)象	試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲郏?/TD>
分析結(jié)論	Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)①②可知，化學(xué)反應(yīng)的速度越快； 和． Ⅲ對比甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越． Ⅳ乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

【實(shí)驗(yàn)二】測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提示：石頭紙中其他成分均不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．
（2）甲組同學(xué)：圖Ⅰ為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖Ⅱ用于測量通常狀況下CO₂的體積．

①實(shí)驗(yàn)前首先要；②圖Ⅱ裝置中油層的作用是；③反應(yīng)完成后，先調(diào)節(jié)量氣管高度，使兩側(cè)液面相平（填具體操作），然后才能準(zhǔn)確讀得量氣管中的CO₂的體積．
④根據(jù)VCO₂和ρCO₂計(jì)算出CO₂的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量．
（3）乙組同學(xué)：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，用電子天平及有關(guān)裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀鹽酸的體積（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題
①在第3份樣品的實(shí)驗(yàn)中，樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)了；②m的值為2.20．

6．某興趣小組對“鐵銹（Fe₂O₃）與鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鐵銹與鹽酸反應(yīng)的快慢受哪些因速的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
b．可能與反應(yīng)的溫度有關(guān)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用相同質(zhì)量的鐵銹和足量的鹽酸進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	反應(yīng)的速度	鐵銹消失的時間
①	6%	20℃	240 s
②	10%	20℃	115 s
③	10%	30℃	75 s

（1）寫出鐵銹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）要比較溫度對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是②③．
【得出結(jié)論】（3）從以上實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是①溫度越高，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快；②酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
【實(shí)驗(yàn)拓展】（4）隨后在鐵銹與鹽酸反應(yīng)的試管中加入少量硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快，可能是硫酸中H⁺（填化學(xué)符號）加快了反應(yīng)的速率，請?jiān)O(shè)計(jì)一個合理的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的假設(shè)在鐵銹與鹽酸反應(yīng)的試管中加入少量硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率沒有改變，說明不是其中的硫酸根離子所起的作用．
（5）鐵銹與鹽酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因速影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．