7．圖甲是某元素在元素周期表中的信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32.06．
（2）圖乙所示粒子的符號(hào)為S^2-．其中X=16．

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷
（2）鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化鐵鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（4）其中屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)）（1）、（2），屬于分解反應(yīng)的是（3）．

5．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)按要求填空

（1）寫(xiě)出儀器的名稱：A試管、C酒精燈、H鐵架臺(tái)．
（2）吸取和滴加少量液體時(shí)要用到E（或膠頭滴管）．（填字母或儀器名稱）
（3）量取一定量液體除了圖中某儀器，還需要量筒．（填儀器名稱）

4．用化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）地殼中含量最多的元素是O，（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，
（3）空氣中含量最多的氣體是：N₂（4）鎂離子Mg²⁺．

3．某�？萍脊�(jié)的實(shí)驗(yàn)比賽中，老師向大家展示了四瓶白色粉末．分別是KC1、NH₄HCO₃、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
（1）某同學(xué)首先通過(guò)聞氣味，打開(kāi)試劑瓶塞時(shí)聞到剌激性氣味的是NH₄HCO₃，用化學(xué)方程式表明理由：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．區(qū)別剩余三種白色粉末，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象以及結(jié)論，限選藥品：稀HC1、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水、熟石灰粉末、常用實(shí)驗(yàn)儀器任選．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象及預(yù)期結(jié)淪
1．分別取樣與熟石灰粉末混合研磨；2．另取少量剩余的兩種樣品，分別滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氣體的是（NH4）2SO4；產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鉀溶液

2．某同學(xué)為了測(cè)定一瓶稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（已知：該鹽酸的密度約為1g/ml），主要步驟如圖：

（1）稱量0.2g氫氧化鈉固體，并配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液，需量取水19.8ml．
①配制氫氧化鈉溶液操作示意圖如圖1，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
②由于氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)應(yīng)放在燒杯里面稱量，并要?jiǎng)幼餮杆�，防止受潮而不�?zhǔn)確．
③指出如圖1操作中的一外錯(cuò)誤③中將藥品與砝碼的位置放顛倒了．
（2）向所配制的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)如圖2所示：
①該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的中和反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②實(shí)驗(yàn)中說(shuō)明氫氧化鈉剛好被中和的現(xiàn)象為：溶液由紅色變成無(wú)色．
③若剛好中和時(shí)滴加稀鹽酸的體積為2.5ml，計(jì)算出該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
④在該實(shí)驗(yàn)中玻璃捧的作用是：使反應(yīng)物充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)的速率．

1．現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置如圖1，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a試管，b酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點(diǎn)改動(dòng)是在試管口放一團(tuán)棉花，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是B，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D裝置收集氧氣，試寫(xiě)出驗(yàn)滿的方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常用的發(fā)生和收集裝置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的m（填“m”或“n”）相連．
（5）若選擇A裝置制取氧氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前進(jìn)行如圖2所示的操作，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，下列改進(jìn)措施可行的是ABD（填字母）
A．塞進(jìn)橡膠塞再試一次                             B．更換橡膠塞重試一次
C．認(rèn)為是偶然現(xiàn)象，不管它，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)     D．可能是手心溫度不夠，改用熱毛巾捂住試管．

20．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵．
（1）化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某湖的水質(zhì)進(jìn)行分析，測(cè)定水樣酸堿度的方法是：在玻璃瑱片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出該溶液的pH．
（2）取回水樣，靜止后過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）在實(shí)驗(yàn)室凈化湖水可以采取蒸餾操作，蒸餾中使用圓底燒瓶，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)．

19．氯化銨（NH₄Cl）是重要的氮肥，硫酸鈉（Na₂SO₄）是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料，根據(jù)Na₂SO₄和NH₄Cl的溶解度曲線回答下列問(wèn)題．

（1）要使40℃時(shí)的飽和硫酸鈉溶液析出晶體，可以采取的措施有ACD
A．蒸發(fā)溶劑       B．增加溶劑        C．降低溫度        D．升高溫度
（2）在20℃至70℃之間，Na₂SO₄溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{50g}{150g}$×100%（只列式，不需要計(jì)算結(jié)果）
（3）70℃時(shí)，60gNH₄Cl和40gNa₂SO₄完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到35℃后，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Na₂SO₄析出，有15gNH₄Cl結(jié)晶析出．

18．可溶性酸堿鹽在溶液中以離子形式存在，根據(jù)所含離子的性質(zhì)回答下列問(wèn)題．
（1）氫氧化鉀、氫氧化鈣水溶液都呈堿性，因?yàn)槎己�有大量OH^-（填離子符號(hào)）．
（2）向裝有一定量氧化鐵粉末的試管中，加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后．
①可以看的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色
②圖1表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子 （填離子符號(hào)）
、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$、Fe³⁺
（3）某無(wú)色溶液中存在的大量離子如圖2所示，其中X可能是A
 A．A1³⁺        B．Cu²⁺C．OH^-D．CO₃^2-．