2．下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質有關．

Ⅰ．根據(jù)圖1（A-E）所給的裝置，回答問題．
（1）寫出儀器a的名稱：試管．
（2）實驗室中裝置A和B均可制取氧氣，這兩個實驗中有一種藥品是相同的，該物質在反應中起催化作用，寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣（NH₃），應選用的發(fā)生裝置為A（填編號），收集氨氣只能選用D裝置不能選C或E裝置，由此總結出氨氣的物理性質密度比空氣小，易溶于水．
Ⅱ．在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列圖2各個裝置的特點回答問題：
（1）若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置③（填序號，下同）．
（2）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用的裝置是②．

1．已知A-F是初中化學常見物質，其中C、E、F為單質，A、B、D為氧化物且A、B、C都是空氣的成分，E是紅色固體，F(xiàn)是目前產量最高的金屬，它們之間有如圖所示的反應與轉化關系（圖中“-”表示兩種物質能反應，“→”表示轉化關系）．
（1）寫出下列物質的化學式：BCO₂．
（2）說出D物質的一種用途：冶煉金屬．
（3）反應①的基本類型為化合反應；化學變化都伴隨著能量的變化，反應③是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）C和F的反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；④Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

20．一天晚上小明家突然停電，于是他點燃蠟燭照明，不小心引燃了床上被褥，導致火災，就此事件回答下列問題：
（1）從物質燃燒的條件看，被褥是可燃物．
（2）小明慌忙打開房門，致使火勢迅速擴大，其原因是空氣流動增大了室內氧氣的含量．
（3）小明的家人發(fā)現(xiàn)后，一邊撥打“l(fā)l9”，一邊采取了下列自救措施，其中正確的是①②（填序號）．
①用濕毛巾捂住口鼻
②低下身子沿著墻壁跑出火災區(qū)
③立即跳樓逃生
④藏在衣柜里等待救援
（4）小明同學通過此事件后，認真學習滅火知識，做了以下實驗，用兩種方法熄滅蠟燭火焰，這兩實驗依據(jù)的滅火原理分別是：
實驗1降低溫度到可燃物的著火點以下實驗2隔絕氧氣．

19．如圖是鈉元素和氯元素在周期表中的部分信息，以及三種粒子的結構示意圖．

（1）鈉元素的原子序數(shù)為11；氯元素的原子的相對原子質量為35.45．
（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是AB．
（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質．
（4）鈉原子和氯原子反應形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的．

18．請用正確的化學用語填空：
（1）兩個氧原子2O．
（2）五個水分子5H₂O．
（3）氫氧根離子OH^-．
（4）氧化鋁中鋁元素顯正三價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

17．買調味品經(jīng)�？吹健凹拥馐雏}”和“加鐵醬油”，這里的“碘”和“鐵”是指（　�。�

A．

元素

B．

原子

C．

離子

D．

單質

16．同學們對制作糕點常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進行了下列探究．
【查閱資料】

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】
Ⅰ．NaHCO₃和Na₂CO₃性質差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質質量分數(shù)為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯紅色；
酸堿度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．測定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質量分數(shù)（圖2，夾持裝置略）
【問題討論】
（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO₃的質量分數(shù)測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是使反應生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測定】
（7）測得裝置D的質量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)．（要有計算過程）
【知識拓展】
（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

15．結合圖1示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗；
（2）實驗室選用D裝置制取氧氣，其反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，為了從反應后的剩余物中回收固體二氧化錳，實驗操作為溶解、過濾、洗滌、干燥．
（3）實驗室制取二氧化碳時，其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用B裝置為發(fā)生裝置的優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止，某同學用G裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是將燃著的木條放在導管c處，木條熄滅，則證明已滿；若用C裝置制取二氧化碳，打開如圖2裝置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，該同學認為整套裝置不漏氣，你認為他的判斷不正確（填“正確”或“不正確”）；實驗室為了除去其中的氯化氫氣體，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是丙裝置（填序號）（集氣瓶中裝NaHCO₃溶液，其反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）．

14．圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請回答：
（1）氟元素的相對原子質量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20，圖D中x=8．
（2）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是B（填字母），A粒子的化學性質與B、C、D中C（填字母），A粒子的化學性質與B、C、D中C（填字母）粒子的化學性質相似．
（3）B、C形成的化合物化學式為MgCl₂．

13．下列物質為初中常見物質，甲，乙，丙，丁為不同類別的純凈物，存在著如圖所示的相互反應或轉化關系（圖中“-”表示物質間可以發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在相應的轉化關系）．
（1）寫出丁物質的化學式：HCl（寫出一種即可）．
（2）若丙和丁的反應是中和反應，則二者反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）若甲為一種常見鈉鹽，則甲與丙的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）寫出乙生成鐵的實際應用為冶煉金屬．